已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）

1. 已知人体体液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）

A. 当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B. 当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C. 病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D. 进行呼吸活动时， $\text{[math]}$ 进入血液后，体液的pH会迅速减小

【考点】

化学平衡移动原理;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制取金属钾： $\text{[math]}$ ，选取适宜的温度，使 $\text{[math]}$ 成蒸汽从反应混合物中分离出来 B. 开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口 C. 工业合成氨气，采用铁触媒，并在 $\text{[math]}$ 进行反应 D. 对于 $\text{[math]}$ ，升高温度可使颜色变深

单选题容易

2. 下列能用勒夏特列原理解释的是

A. $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的反应要使用催化剂 B. 700K左右比室温更有利于合成氨(ΔH<0)反应 C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D. $\text{[math]}$ 溶液中加入固体KSCN后颜色变深

单选题容易

3. 下列叙述及解释正确的是

A. 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. 应投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O₂(g)△H＞0发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C. 2P(s)+3Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2PCl₃(g)，在达到平衡后，加入磷，平衡向正反应方向移动 D. N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O₂ ，平衡向左移动

单选题容易

1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 用热的纯碱溶液去除油脂 B. 将饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴入沸水中，制备 $\text{[math]}$ 胶体 C. 铁钉放入冷的浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后混合气体颜色加深

单选题普通

2. 下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，把 $\text{[math]}$ 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 室温下，将 $\text{[math]}$ 平衡体系压缩体积后颜色加深 C. 工业制取钾 $\text{[math]}$ ，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 D. 实验室制备氯气，用排饱和食盐水法收集氯气

单选题普通

3. 某废水中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 浓度远大于 $\text{[math]}$ 。为研究废水中 $\text{[math]}$ 处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

已知：平衡I： $\text{[math]}$

平衡Ⅱ： $\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A. 废水中 $\text{[math]}$ 处理的最佳pH约为9 B. b~c段：随pH升高，上层清液中 $\text{[math]}$ 的浓度上升，平衡I正向移动 C. c~d段：随pH升高，上层清液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均下降 D. 推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素的含量可能上升

单选题普通

某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。

I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)

（1）A中制取氯气的化学反应方程式。

（2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。

（3）若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是。

II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)

（4）请从平衡的角度说明红色褪去的原因。

（5）为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。

①由上述实验可推测白色沉淀的组成为(填化学式)。

②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

实验探究题困难

1. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

2. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。

综合题困难

3. 生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

(1) 有关生物质能说法正确的是(填选项字母)

a．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

b．直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式

c．生物质油属于可再生能源

d．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于物理变化

e．生物质能，本质上能量来源于太阳能

(2) 由生物质能获得的CO和H₂ ，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是___________。 A. 汽油(含5到11个碳的烃) B. 乙酸(CH₃COOH) C. 甲醛(HCHO) D. 甲醇(CH₃OH)

(3) 由生物质能获得的乙醇，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)　ΔH=＋255.58 kJ·mol^-1

b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)　ΔH=＋13.76 kJ·mol^-1

①从原料消耗的角度来看，(填“a”或“b”)路线制氢更有价值。

②从能量消耗的角度来看，(填“a”或“b”)路线制氢更加有利。

(4) 由生物质能获得的CO和H₂可以用来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

①下列对该反应的有关说法不正确的是。

a．当v(CO)= 2v(H₂)时，该反应处于平衡状态

b．恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态

c．恒压条件下，在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡向逆反应方向移动

d．恒温恒压下，改变反应物的投入量，ΔH的值不发生变化

e．温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列判断正确的是。

a．c₃>2c₁=2c₂ b．Q₁+Q₂=90.8 Q₃=2Q₁

c．K₁=K₂=K₃d．a₂+a₃<100%

填空题困难

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通