(1) 图1中N点表示的意义是。由图可知，(填物质名称或化学式)的溶解度随温度的变化影响较小。 (2) 某营养液配方中KNO₃的溶质的质量分数为0.03%。欲配制该种营养液5000克的实验步骤为。 (3) 根据图1可知，若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是。 (4) 将240克10℃时的饱和KNO₃溶液变为M状态的具体操作可以是。 (5) t℃时，将等质量的KNO₃、KCl两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，现象如图2所示，实验操作的温度t范围应该是。

(1) 根据图分析，Y的溶解度曲线为（填“a”或者“b”）曲线。 (2) 图二中P点的含义是。 (3) 将t₂℃时X的饱和溶液降温到t₁℃，其溶质的质量分数（填“增大”或“减小”或“不变”）。 (4) t₃℃时，等质量的X、Y的饱和溶液中，溶剂质量XY（填“>或“<”）。

(1) 操作a的名称是。 (2) 实验所得“28g氯化钠溶液”是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3) 经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是____（填序号）。

A. 蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出 B. 蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量 (4) 某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因：。 (5) 20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是g。

A. 冬天捞的碱中混有少量 ， 可以采用降温结晶的方法提纯 B. t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D. 实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

A. 在℃时，甲和乙的溶解度均为 B. 在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

A. t₂℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B. t₂℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C. 将t₁℃氯化钾的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数变大 D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

(1) P点表示的意义是； (2) 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； (3) 要使接近饱和的b物质溶液在不改变溶液质量的情况下变为饱和溶液，可采取的措施是。 (4) 时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液其质量是g；将上述溶液升温到 ， 该溶液的质量为g，溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。 (5) 当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是。 (6) 时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至 ， 析出晶体最多的是，所得溶液的溶质质量分数大小关系是。 (7) 的溶解度随温度的变化趋势与图中的相似（填字母序号）。 (8) 时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到 ， 下列对所得溶液分析正确的是（填序号）。

①溶质质量分数：b>a>c②溶剂质量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液质量：b>a>c

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。 (2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。 (3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4) 分别将℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。 (5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。 (6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

   

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变     b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g     d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是                 （填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度 (2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的 。 (3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是 。溶液 pH 应保持的 范围是 3.2～4.7 ，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。 (4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是             （填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体 (5) 为 从 滤 液 中得 到 较 大颗粒 的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O   晶体 ， 降 温 结 晶 时 需要控制 的 条件 是、。 (6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ， 其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

A. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5 B. 用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C. 分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D. 60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态