(1) 图1中N点表示的意义是。由图可知，(填物质名称或化学式)的溶解度随温度的变化影响较小。 (2) 某营养液配方中KNO₃的溶质的质量分数为0.03%。欲配制该种营养液5000克的实验步骤为。 (3) 根据图1可知，若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是。 (4) 将240克10℃时的饱和KNO₃溶液变为M状态的具体操作可以是。 (5) t℃时，将等质量的KNO₃、KCl两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，现象如图2所示，实验操作的温度t范围应该是。

(1) 根据图分析，Y的溶解度曲线为（填“a”或者“b”）曲线。 (2) 图二中P点的含义是。 (3) 将t₂℃时X的饱和溶液降温到t₁℃，其溶质的质量分数（填“增大”或“减小”或“不变”）。 (4) t₃℃时，等质量的X、Y的饱和溶液中，溶剂质量XY（填“>或“<”）。

(1) 操作a的名称是。 (2) 实验所得“28g氯化钠溶液”是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3) 经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是____（填序号）。

A. 蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出 B. 蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量 (4) 某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因：。 (5) 20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是g。

A. 冬天捞的碱中混有少量 ， 可以采用降温结晶的方法提纯 B. t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C. 冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D. 实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

A. 在℃时，甲和乙的溶解度均为 B. 在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

A. t₂℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B. t₂℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C. 将t₁℃氯化钾的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数变大 D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。 (2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。 (3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4) 分别将℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。 (5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。 (6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

   

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变     b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g     d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是                 （填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度 (2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的 。 (3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是 。溶液 pH 应保持的 范围是 3.2～4.7 ，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。 (4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是             （填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体 (5) 为 从 滤 液 中得 到 较 大颗粒 的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O   晶体 ， 降 温 结 晶 时 需要控制 的 条件 是、。 (6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ， 其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

(1) 实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是。 (2) 如图是从海水中提取食盐的主要过程：

①装置M是(填“蒸发池”或“过滤池”)。

②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是(填字母序号)。

A.过滤                B.溶解                C.蒸发

(3) 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	碳酸钠	7.0	21.8	48.8	46.4	45.1

①80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是g。

②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”)。

③40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝，烧杯A中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

A. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5 B. 用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C. 分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D. 60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态