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1. 面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的体积来计算碱面中碳酸钠的质量分数(查阅资料： CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应且杂质不与盐酸反应)

(1) 若将丁装置放在乙中，则a导管应该与连接。(选填“b”或“c”)
(2) 小金各取3.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。请合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数（计算结果保留0.1%）；

实验次数

碱面样品质量/克

稀盐酸质量/克

二氧化碳体积/毫升

1

3.0

25.0

275

2

3.0

30.0

330

3

3.0

60.0

550
(3) 为使测量值更接近真实值，下列操作很有必要的是          A. 反应前先通一段时间氮气，排净装置内原有的CO2 B. 反应后通一段时间氮气，排净装置内残留的CO2 C. 计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积
【考点】
根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;
【答案】

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解答题 普通
能力提升
真题演练
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1. 兴趣小组的同学要测定某品牌钙片中碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)的质量分数，他们设计了如图的方案。取该品牌的钙片样品10克于锥形瓶中，再加入过量稀盐酸。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为( 

(1) 充分反应后，锥形瓶内溶液中存在的阳离子有。
(2) 在化学反应过程中用电子天平对装置进行了五次称量，五次天平示数如表所示，请计算样品中碳酸钙的质量分数? (写出计算过程)

时 间

t0

t1

t2

t3

t4

示数(克)

268.00

266.90

266.20

265.80

265.80
(3) 查阅资料可知，该品牌钙片中碳酸钙的质量分数大于所测的数值，分析其原因是锥形瓶内的前气体(空气)和后气体 (二氧化碳)不同导致的。则实验中还需知道锥形瓶的容积和才能求出真实碳酸钙的质量分数。
解答题 困难
2. 以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。

(1) 制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。制备过程可以看作(NH4)2CO3与CaSO4发生复分解反应，若石膏中CaSO4的质量分数为85%，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量（写出计算过程）。
(2) 反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图1所示。反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量，该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图2所示。两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的CO32-带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋ ， 并吸附于球石表面，图2中表示离子对吸附的是（填“A”或“B”）。
解答题 普通
3. 某科学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图所示实验：将过量的稀盐酸加入20克大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/分

0

2

4

6

8

10

12

C增加质量/g

0

3.0

5.0

6.0

6.6

x

6.6

(1) 表中第10分钟时，x=
(2) 计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
(3) B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）
解答题 困难