A. 20～60s内，NO₂的平均反应速率υ=1.1×10⁻³mol∙L⁻¹∙s⁻¹ B. N₂O₄的平衡转化率为40% C. 该温度下，反应的压强平衡常数K_p=p D. 80s时，再充入0.03molNO₂、0.01molN₂O₄ ， 平衡逆向移动

A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入 ， 此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为

A. △H＜0 B. v_正：a点＜b点 C. 图2中t₀min时改变的条件是增大N₂浓度 D. T₁温度下，平衡常数K=1.875

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5 B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c（O₂ ）/c（NO₂ ） 比容器Ⅰ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% D. 当温度改变为 T₂时，若 k_正=k_逆 ， 则 T₂＞T₁

A. 反应在0～3 s内的平均速率v（NO₂）=0.24 mol•L^﹣1•s^﹣1 B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O₂）=0.44 mol•L^﹣1 ， 则反应的△H＜0 C. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO₂、0.5 mol O₃和0.50 mol N₂O₅、0.50 mol O₂ ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N₂O₅和2.0 mol O₂ ， 达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

(1) 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间
0	0.40	1.00	0	0
5		0.80		0.60
7	0.20		0.20
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”)，前反应的平均反应速率。

②反应在内，的物质的量减少的原因可能是(填字母)。

a．减少的物质的量b．降低温度c．升高温度d．充入

(2) 氨的催化氧化：是工业制硝酸的重要反应。在密闭容器中充入和 ， 在不同的温度下反应相同的时间后测得与温度的关系如图所示。该反应的(填“”“”或“”)0；温度下，的转化率为。温度后下降的原因可能是。

(1) 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为：

ⅰ．  

ⅱ．  

ⅲ．  

①

②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 ， 投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。

A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率

B.反应活化能：

C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大

D.反应物的转化率：

(2) 络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为）鳌合亚铁生成的络合液对NO具有较高脱除效率。

①已知结构如图（、……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个键。

②Fe（Ⅱ）-EDTA（）络合脱硝反应过程如下：

（a）

（b）

（c）（Fe（Ⅱ）-EDTA再生）

（d）（副反应）

步骤（c）所用试剂除外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“”或“NaClO”）。

③会与溶液中的形成多种配合物。当时，溶液中主要存在下列两个平衡：

  

  

改变起始浓度，测得平衡时、和的物质的量分数随的部分变化如图所示。

已知： ， 若Q点对应的起始浓度

（Ⅰ）求Q点溶液中；

（Ⅱ）计算Q点溶液中的平衡转化率。（写出计算过程，已知）

(1) 上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。

A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与的反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水的反应 (2) 一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。 A. 充入He使容器压强增大，能提高反应速率 B. ， 说明反应达到平衡状态 C. 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 D. 混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 E. 升高温度，能使正反应速率增大，逆反应速率减小 (3) 298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。 (4) 恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH_{3 ，} 若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为，N₂的转化率为，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为。(任意答2点) (5) 工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为。

A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入 ， 此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为

A. v₁< v₂ ， c₂< 2c₁ B. K₁> K₃ ， p₂> 2p₃ C. v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ ) D. c₂> 2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

A. 升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H₂S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%