已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ． ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350 K2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1 ，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则0～15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．

1. 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．

(1)

尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料．

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（l）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=．关于该反应的下列说法正确的是（填序号）．

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．

已知：

结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是．

③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）═CO （NH₂）₂ （s）+H₂O（g），混合气体中NH₃的物质的量百分含量[φ（NH₃）]随时间变化关系如图2所示

则a点的正反应速率v_正（CO₂）b点的逆反应速率v_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是．

(2) NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂ ．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞．

综合题普通

2. 工业产生的废气CO_X、NO_X、SO_X 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝．

(1) 有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O

已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=﹣akJ•mol^﹣1；

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣1；

CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣1；

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：．

(2) 光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=；

②10min改变的条件是，该反应平衡常数变化的趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(3) 利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图3所示：NO₂被吸收的离子方程式是．

(4) 用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的极，电解时阳极的电极反应式为．

综合题普通

3. 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

(1) 真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol^﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=bkJ•mol^﹣1

反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol^﹣1（用含a、b的代数式表示）；

(2) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^﹣1 ．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T₁℃时，该反应的平衡常数K=．

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N₂ c．适当升高反应体系的温度

d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．

a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO₂（g）

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=mol/L．NO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(3) 铝电池性能优越，Al﹣Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示

请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=（不考虑溶液体积的变化）．

综合题普通

1. 一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，一定温度下，测得 $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是（）

A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 0~10min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ C. 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率大于50% D. 60min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，则反应逆向进行

单选题普通

2. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。

t/s	0	20	40	60	80
n(N₂O₄)/mol	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
n(NO₂)/mol	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A. 20～60s内，NO₂的平均反应速率υ=1.1×10⁻³mol∙L⁻¹∙s⁻¹ B. N₂O₄的平衡转化率为40% C. 该温度下，反应的压强平衡常数K_p= $\text{[math]}$ p D. 80s时，再充入0.03molNO₂、0.01molN₂O₄ ，平衡逆向移动

单选题普通

3. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3% D. $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1) 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	0.40	1.00	0	0
5	$\text{[math]}$	0.80	$\text{[math]}$	0.60
7	0.20	$\text{[math]}$	0.20	$\text{[math]}$
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断 $\text{[math]}$ 时反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”)，前 $\text{[math]}$ 反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

②反应在 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的物质的量减少的原因可能是(填字母)。

a．减少 $\text{[math]}$ 的物质的量b．降低温度c．升高温度d．充入 $\text{[math]}$

(2) 氨的催化氧化： $\text{[math]}$ 是工业制硝酸的重要反应。在 $\text{[math]}$ 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同的温度下反应相同的时间后测得 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。该反应的 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0； $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 的转化率为。 $\text{[math]}$ 温度后 $\text{[math]}$ 下降的原因可能是。

解答题普通

2. 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。

(1) $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。

A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$

B.反应活化能： $\text{[math]}$

C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大

D.反应物的转化率： $\text{[math]}$

(2) 络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。

①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。

②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：

（a） $\text{[math]}$

（b） $\text{[math]}$

（c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）

（d） $\text{[math]}$ （副反应）

步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。

③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$

（Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）

实验探究题困难

3. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：

(1) 上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。

A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与 $\text{[math]}$ 的反应 C. 锌片与稀硫酸

反应 D. 钠与冷水的反应

(2) 一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。 A. 充入He使容器压强增大，能提高反应速率 B. $\text{[math]}$ ，说明反应达到平衡状态 C. 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 D. 混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 E. 升高温度，能使正反应速率增大，逆反应速率减小

(3) 298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。

(4) 恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃_，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为，N₂的转化率为，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为。(任意答2点)

(5) 工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为。

填空题普通

1. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3% D. $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（）

A. v₁< v₂ ， c₂< 2c₁ B. K₁> K₃ ， p₂> 2p₃ C. v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ ) D. c₂> 2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

多选题困难

3.

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A. 升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H₂S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%

单选题普通

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012