一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4 ，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。t/s020406080n(N2O4)/mol0.1000.0620.0480.0400.040n(NO2)/mol00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是

A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B. 水果箱中放置乙烯利 C. 馒头制作过程中用酵头发酵 D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

单选题容易

2. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

单选题容易

1. 一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，一定温度下，测得 $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是（）

A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 0~10min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ C. 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率大于50% D. 60min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，则反应逆向进行

单选题普通

2. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3% D. $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO₂(g)，发生反应：2NO₂(g)+4Cu(s) $\text{[math]}$ 4CuO(s)+N₂(g) △H。在不同温度下，NO₂的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是

已知：该条件下，NO₂不发生反应生成N₂O₄。

A. △H＜0 B. v_正：a点＜b点 C. 图2中t₀min时改变的条件是增大N₂浓度 D. T₁温度下，平衡常数K=1.875

单选题普通

1. 已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1 ．

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1 ，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．

综合题普通

2. 温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂ （g）（正反应吸热）．实验测得：v_正=v （NO₂ ）_消耗=k_正c²（NO₂ ），v_逆=v（NO）_消耗=2v （O₂ ）_消耗=k_逆c² （NO）•c（O₂ ），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（　　）

容器编号	物质的起始浓度（mol•L^﹣¹）			物质的平衡浓度（mol•L^﹣¹）
容器编号	c（NO₂）	c（NO）	c（O₂）	c（O₂）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5 B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c（O₂ ）/c（NO₂ ）比容器Ⅰ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% D. 当温度改变为 T₂时，若 k_正=k_逆，则 T₂＞T₁

多选题困难

3. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n（O₂）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是（）

A. 反应在0～3 s内的平均速率v（NO₂）=0.24 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O₂）=0.44 mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO₂、0.5 mol O₃和0.50 mol N₂O₅、0.50 mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N₂O₅和2.0 mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

多选题普通

1. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1) 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	0.40	1.00	0	0
5	$\text{[math]}$	0.80	$\text{[math]}$	0.60
7	0.20	$\text{[math]}$	0.20	$\text{[math]}$
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断 $\text{[math]}$ 时反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”)，前 $\text{[math]}$ 反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

②反应在 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的物质的量减少的原因可能是(填字母)。

a．减少 $\text{[math]}$ 的物质的量b．降低温度c．升高温度d．充入 $\text{[math]}$

(2) 氨的催化氧化： $\text{[math]}$ 是工业制硝酸的重要反应。在 $\text{[math]}$ 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同的温度下反应相同的时间后测得 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。该反应的 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0； $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 的转化率为。 $\text{[math]}$ 温度后 $\text{[math]}$ 下降的原因可能是。

解答题普通

2. 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。

(1) $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。

A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$

B.反应活化能： $\text{[math]}$

C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大

D.反应物的转化率： $\text{[math]}$

(2) 络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。

①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。

②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：

（a） $\text{[math]}$

（b） $\text{[math]}$

（c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）

（d） $\text{[math]}$ （副反应）

步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。

③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$

（Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）

实验探究题困难

3. 研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应过程如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(2) 同时提高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和速率的措施是。

(3) 在密闭容器中分别充入0.1mol $\text{[math]}$ 与0.3mol $\text{[math]}$ 。

①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为0.05mol。10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为；该条件下，反应②的平衡常数为。

②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强变化如图所示。 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是。

(4) 在刚性密闭容器中按体积比1∶3投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入催化剂，仅发生反应①②。经实验测出两步反应过程的能量变化示意图如下：

①在较低温度时，反应物转化率较高，但体系中 $\text{[math]}$ 体积分数很低，主要原因是活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

②随温度升高， $\text{[math]}$ 的体积分数变化趋势为先增后减小，其可能原因是。

综合题普通

1. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3% D. $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（）

A. v₁< v₂ ， c₂< 2c₁ B. K₁> K₃ ， p₂> 2p₃ C. v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ ) D. c₂> 2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

多选题困难

3.

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A. 升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H₂S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%

单选题普通

t/s	0	20	40	60	80
n(N₂O₄)/mol	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
n(NO₂)/mol	0	0.076	0.104	0.120	0.120