关于下列转化过程分析不正确的是

1. 关于下列转化过程分析不正确的是

A. $\text{[math]}$ 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 该转化过程中FeO和 $\text{[math]}$ 均做催化剂 C. 过程Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ D. 该过程的总反应为： $\text{[math]}$

【考点】

铁的氧化物和氢氧化物;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是（）

A. C B. Si C. Fe D. Na

单选题容易

1. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是（）

A. ①中需持续吹入空气做氧化剂 B. ③中需加入过量稀硫酸 C. ③中发生了置换反应 D. 溶液A为橙色

单选题普通

2. 高温下，Fe₂O₃和H₂反应可转化为Fe₃O₄ ，方程式为3Fe₂O₃＋H₂ $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄＋H₂O。下列说法正确的是（）

A. Fe₂O₃俗名磁性氧化铁 B. 该反应条件下H₂的还原性强于Fe₃O₄的还原性 C. 每消耗160 g Fe₂O₃ ，反应中转移2×6.02×10²³个电子 D. Fe₃O₄可由Fe与H₂O在常温下反应制得

单选题普通

3. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）

A. CuSO₄•5H₂O B. FeSO₄•7H₂O C. KAl（SO₄）₂•12H₂O D. Fe₂（SO₄）₃•9H₂O

单选题普通

1. 钽酸锂 $\text{[math]}$ 是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量杂质油脂和 $\text{[math]}$ 等)为原料制备钽酸锂的流程如下：

已知：+5价 $\text{[math]}$ 具有氧化性；常温下， $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) “焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是。

(2) 列举固体1的一种用途：；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为。

(3) “焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为。

(4) “沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 电子生成 $\text{[math]}$ ，写出该副反应的离子方程式：。气体Y可用于阶段循环利用。

(5) “沉铝”中， $\text{[math]}$ 表明已完全沉淀。为了使 $\text{[math]}$ 完全沉淀， $\text{[math]}$ 至少为(保留2位有效数字)。

(6) 质量为 $\text{[math]}$ 的含 $\text{[math]}$ 废渣中 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ ，按上述流程制备得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的产率为%。

流程题困难

2. 某化学兴趣小组为测定“阳光”牌脱氧剂中已被氧化的 $\text{[math]}$ 粉、未被氧化的 $\text{[math]}$ 粉和活性炭的质量进行了以下实验。已知：“阳光”牌脱氧剂的成分为 $\text{[math]}$ 粉、活性炭、少量 $\text{[math]}$ 和水。

步骤一：“阳光”牌脱氧剂袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体中夹杂着一些红棕色粉末。

步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去脱氧剂中的 $\text{[math]}$ 和水。

步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份的质量为 $\text{[math]}$ ；将其中一份在氧气流中充分灼烧，并将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的沉淀 $\text{[math]}$ 。

步骤四：将步骤三中未使用的另一份滤渣放入烧杯中，加入足量的稀硫酸得浅绿色溶液。

(1) 步骤一中红棕色物质为(填化学式)。

(2) 指出步骤二中过滤操作中不规范之处：。

(3) 由步骤三可知， $\text{[math]}$ 滤渣中活性炭的质量为g。

(4) 步骤四中发生的离子反应方程式为。

实验探究题普通

3. 铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe₂O₃ ，含有少量的SiO₂ ，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，SiO₂不与水和H₂SO₄反应

(1) 过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有(填化学式)；

(2) 过程Ⅱ的操作名称为；

(3) 过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄ ，该反应属于反应(填基本反应类型)；

(4) ①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe₂O₃ ，写出其反应的化学方程式；

②温度不同时，生成的Fe₂O₃颜色如下表：

温度/℃	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红

如果思考乐希希同学想获得鲜红色的Fe₂O₃ ，应把温度控制在。

(5) FeS₂中S的化合价是。

流程题普通

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 关于化合物 $\text{[math]}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A. 与稀盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 隔绝空气加热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 溶于氢碘酸（ $\text{[math]}$ ），再加 $\text{[math]}$ 萃取，有机层呈紫红色 D. 在空气中，与 $\text{[math]}$ 高温反应能生成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通