合成氨反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。下列说法正确的是（）

1. 在一密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是（）

A. 降低温度 B. 增大压强 C. 充入少量的CO(g) D. 加入适宜的催化剂

单选题容易

2. 一定条件下反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O₂的浓度减少了0.3mol·L^-1。则0~10s内平均反应速率为（）

A. v(O₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 B. v(O₂)=0.3mol·L^-1·s^-1 C. v(SO₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 D. v(SO₃)=0.03mol·L^-1·s^-1

单选题容易

3. 对于 A₂+3B₂⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A. v(A₂)=0.4mol·L^-1·s^-1 B. v(B₂)=0.8mol·L^-1·s^-1 C. v(C)=0.6mol·L^-1·s^-1 D. v(B₂)=4.2mol·L^-1·min^-1

单选题容易

1. 已知有机物R与 $\text{[math]}$ 形成的配离子 $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现用等体积、浓度分别为 $\text{[math]}$ mol/L、 $\text{[math]}$ mol/L、 $\text{[math]}$ mol/L（ $\text{[math]}$ ）的 $\text{[math]}$ 溶液与三组等体积的 $\text{[math]}$ 反应， $\text{[math]}$ 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 曲线Ⅰ对应的 $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ mol/L B. 硝酸浓度为 $\text{[math]}$ mol/L时，0~2min内， $\text{[math]}$ mol/（L·min） C. 平衡后加水稀释， $\text{[math]}$ 减小 D. 三组实验中的反应速率都是先增大后减小

单选题普通

2. 为有效的保护环境，可以利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是（）

A. 升高温度 B. 充入一定量的 $\text{[math]}$ C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体

单选题普通

3. 氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与 $\text{[math]}$ 高温条件下合成。反应方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（）

A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度

单选题普通

1. 一定温度下，向2L恒容容器中充入 $\text{[math]}$ A和 $\text{[math]}$ B，发生反应 $\text{[math]}$ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$	0	5	15	25	35
$\text{[math]}$	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A. 前5s的平均反应速率 $\text{[math]}$ B. 由题目信息可知，正反应为放热反应 C. 保持温度不变，起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ A、 $\text{[math]}$ B和 $\text{[math]}$ C，反应达平衡前 $\text{[math]}$ D. 保持温度不变，起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ C，达平衡时，C的转化率等于80%

多选题普通

2. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据：见表(表中t₁>t₂)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（）

A. 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)= $\text{[math]}$ mol•L^-1•min^-1 B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)=0.40mol C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大 D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

多选题普通

3. 在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ¹(Q>0)下列说法正确的是（）

A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量 B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态 D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

多选题普通

1. 二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。

已知：相关物质的燃烧热如表。

名称	化学式（状态）	△H/（ $\text{[math]}$ ）
氢气	$\text{[math]}$ （g）	－285.8
乙烯	$\text{[math]}$ （g）	－1411.0

(1) 请写出表示 $\text{[math]}$ （g）燃烧热的热化学方程式：； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。

①3min时， $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”） $\text{[math]}$ ；0～3min内，氢气的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

②10min时， $\text{[math]}$ 的转化[ $\text{[math]}$ ]为，此时容器中 $\text{[math]}$ 。

③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为。

解答题普通

2. 甲烷水蒸气催化重整反应为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，在恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定浓度随时间变化如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为。

(2) $\text{[math]}$ 时，消耗 $\text{[math]}$ 的速率生成 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ 填“大于”“小于”或“等于” $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化率为。

(4) 保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有 $\text{[math]}$ 填标号 $\text{[math]}$ 。

A.充入少量氩气 B.降低温度

C.将容器容积减小一半 D.再充入 $\text{[math]}$

(5) 反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有 $\text{[math]}$ 填标号 $\text{[math]}$ 。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.消耗 $\text{[math]}$ 的速率是消耗 $\text{[math]}$ 速率的 $\text{[math]}$ 倍

C.容器内的压强保持不变 D.容器内气体的密度保持不变

(6) 已知断裂 $\text{[math]}$ 相应化学键所需能量如下表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$