常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法正确的是化学键H—HCl—ClH

1. 常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶于水及 $\text{[math]}$ 受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 受热分解是放热反应 B. $\text{[math]}$ C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶于水的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 将 $\text{[math]}$ 溶于水会使溶液温度升高

多选题普通

2. N₂与O₂生成NO是自然界固氮的重要方式之一，下图显示了该反应中的能量变化。

下列说法正确的是（）

A. N≡N键的键能大于O=O键的键能 B. 完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 生成1mol NO气体反应吸收180kJ能量

多选题普通

3. 如图是 1mol CO(g)和 2mol H₂(g)发生反应 CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（）

A. 使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B. 使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C. 1mol CO(g)和2mol H₂(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ能量 D. 1mol CO(g)和2mol H₂(g)完全反应生成1mol CH₃OH(g)会释放出91kJ能量

多选题普通

1.

键	P-P	$\text{[math]}$	P-O	P=O	O=O
键能( $\text{[math]}$ )	197	489	410	434	498

已知磷的单质大多以P₄而非类似于N₂那样P与P之间形成三键从而以P₂的形式存在，结合上表数据，请从能量与稳定性的角度解释原因。

填空题普通

2. 一定条件下，在水溶液中1molCl^－、ClO_x^－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. a、b、c、d、e中，c最稳定 B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol^－1 C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO^－(aq)=ClO₃^－(aq)+2Cl^－(aq) △H=+116kJ·mol^－1 D. 一定温度下，Cl₂与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2

单选题普通

3. 键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。N₄在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。N₄是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N₂有一个 $\text{[math]}$ 键，键能为946kJ/mol。下列叙述正确的是

A. 2molN₂变成1molN₄需要吸收能量734kJ B. 2molN₂的总能量高于1molN₄的总能量 C. N₄比N₂更稳定，因为N₄的键能更小 D. 如图所示，A为N₄ ， B为2N₂

单选题普通

1. 回答下列问题。

(1) H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是。

(2) 25℃，101kPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)能量变化如下图：

写出：H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的热化学方程式，氢分子的稳定性(填(“强于”“弱于”“等于”)氯分子的稳定性。

解答题普通

2. 化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) 化学反应的本质是(从化学键角度分析)。

(2) 已知白磷(P₄)的分子结构如图所示，62gP₄含有的共价键数目为( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3) 白磷与氧气可发生如下反应：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示：

化学键	P—P	P—O	P=O	O=0
能量(kJ·mol^-1)	a	b	c	d

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=。

(4) 已知：P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol^-1.则稳定性：红磷(填“>”或“<”)白磷，白磷和红磷互为，二者之间的转化属于变化。

填空题普通

3. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则常温下， $\text{[math]}$ (单斜)与 $\text{[math]}$ (斜方)中较稳定的是[填“ $\text{[math]}$ (单斜)”或“ $\text{[math]}$ (斜方)”]

(2) 丙烷( $\text{[math]}$ )常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧热的热化学方程式：。

(3) 水煤气是由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

现取 $\text{[math]}$ (标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得反应共放热766KJ，则水煤气中H₂与CO的物质的量之比是。

(4) 盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。

①反应 $\text{[math]}$ 分两步进行：

(ⅰ) $\text{[math]}$ ；

(ⅱ) $\text{[math]}$ 。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填标号)。

A． B． C． D．

②已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 下表中的数据表示断裂 $\text{[math]}$ 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 $\text{[math]}$ )：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能	436	431

热化学方程式： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A. 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

单选题普通

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
$\text{[math]}$	436	243	431