某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是（）

1. HBr对CH₃CH=CH₂亲电加成分两步：HBr首先对CH₃CH=CH₂质子化形成CH₃CH₂CH $\text{[math]}$ 、(CH₃)₂CH⁺两种中间体和Br^- ，然后中间体分别与Br^-结合生成CH₃CH₂CH₂Br、(CH₃)₂CHBr两种产物。这两种竞争反应路径的能量(G)变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A. 两种路径中的第一步质子化均是整个反应的决速步 B. 加成产物主要以1-溴丙烷为主，这是动力学与热力学共同控制的结果 C. (CH₃)₂CH⁺比CH₃CH₂CH $\text{[math]}$ 更稳定，并且相应的质子化的活化能也更低 D. 温度升高时，该反应的正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度

多选题普通

2. 反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)是我国科学家2021年发布的由CO₂人工合成淀粉中的重要反应之一。CO₂与H₂制备甲醇在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态)，下列说法正确的是（）

A. 升高温度，CO₂与H₂制备甲醇的反应v(正)比v(逆)增大的更快 B. 催化剂可使反应历程中决速步骤活化能降低0.20eV C. 加压、降温对制备甲醇有利，因此应该在高压、低温下进行上述反应 D. CO₂与H₂制备甲醇反应往往伴随副反应，选择合适的催化剂可提高甲醇反应的选择性

多选题普通

3. 2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是（）

A. 产物稳定性的强弱：产物1<产物2 B. 反应的活化能大小：反应Ⅰ>反应Ⅱ C. 升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值 D. 2-甲基丙烯与 $\text{[math]}$ 的加成反应产物中，

更稳定

多选题普通

1. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为C₆H₁₀的有机物生成 C. 增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C₂H₂的平衡转化率 D. $\text{[math]}$ 转化成C₄H₆(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

单选题普通

2. 催化剂X和Y均能催化反应A(g) $\text{[math]}$ B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是（）

A. 使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B. 使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C. 反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D. 反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：

I $\text{[math]}$ 慢 Ⅱ $\text{[math]}$ 快

III $\text{[math]}$ 快

已知，当R基团不同时，水解相对速率如下

R	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	100	0.023	x	0.0034

下列说法不正确的是（）

A. 第一步反应的活化能最高 B. 加入 $\text{[math]}$ ，能促进溴代烷的水解 C. 可以预测x的值介于 $\text{[math]}$ 之间 D. 下列卤代烃水解速率顺序为： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。

(1) $\text{[math]}$ 铁粉与 $\text{[math]}$ 溶液反应，产生 $\text{[math]}$ 的体积（标准状况下）随时间变化如图。

① $\text{[math]}$ 反应平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三点反应速率从大到小顺序是：。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____。（填标号） A. 增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，平衡常数增大 B. 向上述平衡体系中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，平衡不移动 C. 加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅 D. 加入少量铁粉， $\text{[math]}$ 减小

(3) 反应 $\text{[math]}$ 在加入 $\text{[math]}$ 催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有 $\text{[math]}$ 出现。

①写出速控步的热化学方程式：；

②反应过程中由于 $\text{[math]}$ 浓度较低而不容易被检测到，请回答 $\text{[math]}$ 浓度较低的原因：。

(4) 某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与邻二氮菲（ $\text{[math]}$ ，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物 $\text{[math]}$ ，反应为： $\text{[math]}$ ；取 $\text{[math]}$ 的溶液，加入不同体积浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加水定容至 $\text{[math]}$ ，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

根据此数据，可以推断反应计量数 $\text{[math]}$ ，并计算 $\text{[math]}$ 值，且可利用分光光度法测定未知溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度。

已知：1． $\text{[math]}$ 为吸光度，无单位； $\text{[math]}$ 为常数，单位为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 为有色物质的物质的量浓度，单位为 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸光度近似为0）。

2．邻二氮菲的结构如图所示：

回答以下问题：

①使用该方法时，需要控制 $\text{[math]}$ 在2~9之间，其原因为：。

② $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为。（填标号）

A.2 B.3 C.6 D.8

③该实验条件下 $\text{[math]}$ 值为。

综合题困难

2. 作为绿色氧化剂和消毒剂， $\text{[math]}$ 在工业生产及日常生活中应用广泛。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 实验表明，在54℃下恒温储存两周， $\text{[math]}$ 的浓度仍然保持为原来的99%，这说明 $\text{[math]}$ 分解反应的。

(2) $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (a>0)，则第二步反应的热化学方程式为。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解原理的示意图为(填标号)。

(3) 某兴趣小组设计实验测定 $\text{[math]}$ 在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是(填标号)，应当怎样改正？；四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、；比较 $\text{[math]}$ 在不同条件下分解的反应速率时，实验中需要测定的数据为。

A. B. C. D.

(4) 一定条件下，溶液的酸碱性对 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解反应的影响如图所示。

① $\text{[math]}$ 时，0~10min内 $\text{[math]}$ 分解反应的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②下列对图象的分析正确的是(填标号)。

A.相同条件下， $\text{[math]}$ 的浓度越小，分解速率越大

B.相同条件下，溶液的酸性越强， $\text{[math]}$ 的分解速率越大

C.在0~50min内， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的分解百分率比 $\text{[math]}$ 时大

综合题普通

3. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

(1) 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol $\text{[math]}$ 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．

(2) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应经历了如下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ ；第二步： $\text{[math]}$

若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是____（填标号）．

(3) Bodensteins研究了下列反应： $\text{[math]}$ 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
$\text{[math]}$	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
$\text{[math]}$	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为．

②上述反应中，正反应速率为 $\text{[math]}$ ，逆反应速率为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，则 $\text{[math]}$ 为（以K和 $\text{[math]}$ 表示）．若 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．