2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是（）

1. HBr对CH₃CH=CH₂亲电加成分两步：HBr首先对CH₃CH=CH₂质子化形成CH₃CH₂CH $\text{[math]}$ 、(CH₃)₂CH⁺两种中间体和Br^- ，然后中间体分别与Br^-结合生成CH₃CH₂CH₂Br、(CH₃)₂CHBr两种产物。这两种竞争反应路径的能量(G)变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A. 两种路径中的第一步质子化均是整个反应的决速步 B. 加成产物主要以1-溴丙烷为主，这是动力学与热力学共同控制的结果 C. (CH₃)₂CH⁺比CH₃CH₂CH $\text{[math]}$ 更稳定，并且相应的质子化的活化能也更低 D. 温度升高时，该反应的正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度

多选题普通

2. 反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)是我国科学家2021年发布的由CO₂人工合成淀粉中的重要反应之一。CO₂与H₂制备甲醇在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态)，下列说法正确的是（）

A. 升高温度，CO₂与H₂制备甲醇的反应v(正)比v(逆)增大的更快 B. 催化剂可使反应历程中决速步骤活化能降低0.20eV C. 加压、降温对制备甲醇有利，因此应该在高压、低温下进行上述反应 D. CO₂与H₂制备甲醇反应往往伴随副反应，选择合适的催化剂可提高甲醇反应的选择性

多选题普通

3. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（）

A. 该反应为放热反应 B. 路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol C. 反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D. 路径Ⅲ为主反应

多选题普通

1. $\text{[math]}$ 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：

I $\text{[math]}$ 慢 Ⅱ $\text{[math]}$ 快

III $\text{[math]}$ 快

已知，当R基团不同时，水解相对速率如下

R	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	100	0.023	x	0.0034

下列说法不正确的是（）

A. 第一步反应的活化能最高 B. 加入 $\text{[math]}$ ，能促进溴代烷的水解 C. 可以预测x的值介于 $\text{[math]}$ 之间 D. 下列卤代烃水解速率顺序为： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 催化剂X和Y均能催化反应A(g) $\text{[math]}$ B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是（）

A. 使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B. 使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C. 反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D. 反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X

单选题普通

3. 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A. 循环过程中，催化剂参与了中间反应 B. 该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol^-1 C. 制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为

→CH₃OCH₃+H⁺ D. 总反应方程式为2CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH₃+H₂O

单选题普通

1. 过氧化氢（ $\text{[math]}$ ）是一种环境友好的氧化剂。

(1) $\text{[math]}$ 的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成 $\text{[math]}$ 的原理如图所示，正极的电极反应式为。

(2) $\text{[math]}$ 含量的测定。取 $\text{[math]}$ 溶液样品配制成250mL溶液，取 $\text{[math]}$ mL待测液于碘量瓶中，加入适量 $\text{[math]}$ 溶液和过量KI溶液，发生反应 $\text{[math]}$ ，密封在暗处静置 $\text{[math]}$ ；用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应 $\text{[math]}$ 。重复实验两次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

①判断达到滴定终点的标志为。

②通过上述数据，计算样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。（写出计算过程）

(3) $\text{[math]}$ 分解的探究。

①已知分解 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 的热，在含少量 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 的分解机理为：

Ⅰ． $\text{[math]}$ （慢），Ⅱ． $\text{[math]}$ （快）。

下列说法正确的是（填字母）。

A．反应的速率与 $\text{[math]}$ 的浓度有关

B． $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂

C．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能

D． $\text{[math]}$ 的总能量比 $\text{[math]}$ 的高

②为比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见。

综合题普通

2. 硫酸盐(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过 $\text{[math]}$ 转化产生。25℃时不同pH条件下， $\text{[math]}$ 在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：

(1) 过氧化氢( $\text{[math]}$ )是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将 $\text{[math]}$ 氧化成硫酸盐。

①研究表明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 水溶液的主要反应为：

$\text{[math]}$ 。由此可判断，该条件下的pH为(填“<2”“3~6”或“>8”)；常温下水溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。

② $\text{[math]}$ 可在催化剂 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的作用下产生·OH，·OH能将 $\text{[math]}$ 氧化。·OH产生的机理如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ (慢反应)

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ (快反应)

下列说法错误的是。

A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ

B．向固定容积的反应体系中充入氦气， $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的反应速率加快

C．与 $\text{[math]}$ 作催化剂相比，相同条件下 $\text{[math]}$ 作催化剂时 $\text{[math]}$ 氧化效率可能更高

(2) 空气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，科学家最近发现水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：

通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 可以将电子快速转移到周围的气相 $\text{[math]}$ 分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠形成；写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 总反应的离子方程式：。