HBr对CH3CH=CH2亲电加成分两步：HBr首先对CH3CH=CH2质子化形成CH3CH2CH、(CH3)2CH+两种中间体和Br- ，然后中间体分别与Br-结合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr两种产物。这两种竞争反应路径的能量(G)变化如图所示。下列说法正确的是（）

1. 反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)是我国科学家2021年发布的由CO₂人工合成淀粉中的重要反应之一。CO₂与H₂制备甲醇在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态)，下列说法正确的是（）

A. 升高温度，CO₂与H₂制备甲醇的反应v(正)比v(逆)增大的更快 B. 催化剂可使反应历程中决速步骤活化能降低0.20eV C. 加压、降温对制备甲醇有利，因此应该在高压、低温下进行上述反应 D. CO₂与H₂制备甲醇反应往往伴随副反应，选择合适的催化剂可提高甲醇反应的选择性

多选题普通

2. 2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是（）

A. 产物稳定性的强弱：产物1<产物2 B. 反应的活化能大小：反应Ⅰ>反应Ⅱ C. 升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值 D. 2-甲基丙烯与 $\text{[math]}$ 的加成反应产物中，

更稳定

多选题普通

3. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（）

A. 该反应为放热反应 B. 路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol C. 反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D. 路径Ⅲ为主反应

多选题普通

1. 催化剂X和Y均能催化反应A(g) $\text{[math]}$ B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是（）

A. 使用催化剂X和Y，反应均分2步进行 B. 使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡 C. 反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小 D. 反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：

I $\text{[math]}$ 慢 Ⅱ $\text{[math]}$ 快

III $\text{[math]}$ 快

已知，当R基团不同时，水解相对速率如下

R	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	100	0.023	x	0.0034

下列说法不正确的是（）

A. 第一步反应的活化能最高 B. 加入 $\text{[math]}$ ，能促进溴代烷的水解 C. 可以预测x的值介于 $\text{[math]}$ 之间 D. 下列卤代烃水解速率顺序为： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A. 循环过程中，催化剂参与了中间反应 B. 该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol^-1 C. 制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为

→CH₃OCH₃+H⁺ D. 总反应方程式为2CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH₃+H₂O

单选题普通

1. 煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一，二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式：。

(2) 从图中可看出将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 有两条途径：

① $\text{[math]}$ 经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 经过程Ⅱ转化成 $\text{[math]}$ 。

这两种途径相比，①改变的条件是。途径①中的决速步骤为，已知过程Ⅳ的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则过程Ⅲ的热化学方程式为。

(3) 已知：速率常数(k)与活化能( $\text{[math]}$ )、温度(T)的关系式为 $\text{[math]}$ (R为常数)。反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与T关系如图所示。相同条件下，催化效能较高的是，简述理由：。

(4) 9.6g S和16g $\text{[math]}$ 在一定条件下连续发生过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。

综合题普通

2. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。

(1) 恒容条件下，不能说明合成氨反应已经达到平衡状态的是____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化

(2) 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是____。 A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 催化剂不改变反应焓变 $\text{[math]}$ ，但能增大正、逆反应的活化能 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

填空题普通

3. 合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注，氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的控速步骤，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应的进行。

(1) 推测该反应的正逆反应的活化能：Ea₍_正₎ Ea₍_逆₎(单选)。

A．＞ B．= C．＜

(2) 该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____(单选)。 A. 生成过渡态1 B. 生成过渡态2 C. 生成过渡态3 D. 生成过渡态4

(3) 实际生产中，合成氨反应过程中使用的原料气N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8，N₂过量的原因是。

填空题普通

1. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通

2.

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，V_正， V_逆均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P总

单选题普通