铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。

1. 铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。

(1) $\text{[math]}$ 铁粉与 $\text{[math]}$ 溶液反应，产生 $\text{[math]}$ 的体积（标准状况下）随时间变化如图。

① $\text{[math]}$ 反应平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三点反应速率从大到小顺序是：。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____。（填标号） A. 增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，平衡常数增大 B. 向上述平衡体系中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，平衡不移动 C. 加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅 D. 加入少量铁粉， $\text{[math]}$ 减小

(3) 反应 $\text{[math]}$ 在加入 $\text{[math]}$ 催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有 $\text{[math]}$ 出现。

①写出速控步的热化学方程式：；

②反应过程中由于 $\text{[math]}$ 浓度较低而不容易被检测到，请回答 $\text{[math]}$ 浓度较低的原因：。

(4) 某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与邻二氮菲（ $\text{[math]}$ ，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物 $\text{[math]}$ ，反应为： $\text{[math]}$ ；取 $\text{[math]}$ 的溶液，加入不同体积浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加水定容至 $\text{[math]}$ ，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

根据此数据，可以推断反应计量数 $\text{[math]}$ ，并计算 $\text{[math]}$ 值，且可利用分光光度法测定未知溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度。

已知：1． $\text{[math]}$ 为吸光度，无单位； $\text{[math]}$ 为常数，单位为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 为有色物质的物质的量浓度，单位为 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸光度近似为0）。

2．邻二氮菲的结构如图所示：

回答以下问题：

①使用该方法时，需要控制 $\text{[math]}$ 在2~9之间，其原因为：。

② $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为。（填标号）

A.2 B.3 C.6 D.8

③该实验条件下 $\text{[math]}$ 值为。

【考点】

配合物的成键情况; 化学反应速率; 活化能及其对化学反应速率的影响; 化学反应速率的影响因素; 化学平衡的影响因素;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题困难

1. $\text{[math]}$ 的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：

(1) 由合成气(组成为 $\text{[math]}$ 、CO和少量的 $\text{[math]}$ )直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：

i. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

经理论计算表明反应i能够自发的温度为 $\text{[math]}$ ，而实际生产温度远高于 $\text{[math]}$ ，可能的原因是。

(2) CO可与许多金属(如Ni、Fe等)形成配合物，配位原子是。

(3) t℃、100kPa条件下，将1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 投入含6mol Ar的恒压密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、 $\text{[math]}$ 分别为0.2mol、0.5mol。

① $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，0～10min内 $\text{[math]}$ 分压的平均变化速率= $\text{[math]}$ ，反应i的平衡常数 $\text{[math]}$ [对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数]。

②研究表明，反应i的速率方程为 $\text{[math]}$ ， x表示气体的物质的量分数， $\text{[math]}$ 为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。反应iii的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，图2为反应II的速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系。图1中根据速率方程分析 $\text{[math]}$ 时，v逐渐增大的原因是。图2中直线(填“A”或“B”)表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系。

综合题困难