高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下下列说法错误的是（）

1. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法错误的是（）

A. 步骤i适当加热搅拌可以加快反应速率 B. ii中的试剂为H₂O₂ C. iii中反应为2Fe³⁺+5H₂O+3ClO^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺ D. iv中反应说明溶解度：Na₂FeO₄＞K₂FeO₄

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（）

A. H₂SO₄ B. NaOH C. FeSO₄ D. FeCl₃

单选题容易

2. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）

A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

单选题容易

1. 下列关于氯化铁说法错误的是

A. 铁元素位于周期表d区 B. 氯化铁属于强电解质 C. 氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D. 氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

单选题普通

2. 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

查阅资料：

已知：① $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似

② $\text{[math]}$

实验Ⅱ：将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

实验方案	现象
向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稍过量稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

查阅资料： $\text{[math]}$ (棕色)

下列说法错误的是（）

A. 取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀 B. 取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 产生 $\text{[math]}$ 的原因： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO₄溶液中，能与FeSO₄发生反应的是（）

A. Na₂O₂和H₂O B. Al和NaOH溶液 C. 食盐和浓硫酸共热 D. 铜片和浓硫酸共热

单选题普通

1. 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。

(1) 锌与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如下图所示，下列说法不正确的是(填序号)。

A．一般来说，不同密度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的

B．足量锌与一定量密度为1.36 gmL的硝酸反应，还原产物始终是NO和NO₂

C．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

(2) 某容器中发生一个化学反应，已知反应物和生成物是由Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 的含量随时间变化的曲线如下图所示，写出该反应的离子方程式。

(3) 向空气中排放NO₂会破坏臭氧层，发生反应为O₃+2NO₂=O₂+N₂O₅ ，该反应的还原产物是(填化学式)。

(4) 如下图是氮氧化物NO_x的储存还原的工作原理：NO_x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为H₂ ，则参加反应的H₂与生成的N₂的质量之比为。

(5) 含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将 $\text{[math]}$ 还原为N₂ ，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：。

_____KNO₃+______Al+_____H₂O=_____N₂↑+_____Al(OH)₃+_____KOH

填空题普通

2. 我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO₃和MnCO_3.

(1) 去除Fe²⁺

①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成色物质，其成分是Fe(OH)₃ ，使得溶液中Fe²⁺含量迅速下降，其作用过程如下图所示。

②将过程ii的离子方程式补充完整：。

过程i：Fe²⁺+Fe(OH)₃=[Fe(OH)₂OFe]⁺+H⁺

过程ii：4[Fe(OH)₂OFe]⁺+___________+10H₂O=___________+___________

③有利于提高过程ii反应速率的措施是(填序号)。

A．降低温度 B．通入足量O₂C．搅拌

(2) 去除Mn²⁺

向除锰滤池中加入ClO₂将Mn²⁺氧化为MnO₂ ，随着反应进行，滤池溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

实验探究题普通

3. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1) “粉碎”的目的是；滤渣1的主要成分为(写化学式)。

(2) “酸浸”时通入过量空气的作用是，用离子方程式表示为。

(3) “调pH”的范围是；滤渣2的主要成分为(写化学式)。

流程题普通

1. 下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通