某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将转化为查阅资料：已知：① 的化学性质与相似 ② 实验Ⅱ：将转化为实验方案现象向溶液中加入稍过量稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色查阅资料： (棕色) 下列说法错误的是（）

1. 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

查阅资料：

已知：① $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似

② $\text{[math]}$

实验Ⅱ：将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

实验方案	现象
向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稍过量稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

查阅资料： $\text{[math]}$ (棕色)

下列说法错误的是（）

A. 取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀 B. 取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 产生 $\text{[math]}$ 的原因： $\text{[math]}$

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（）

A. H₂SO₄ B. NaOH C. FeSO₄ D. FeCl₃

单选题容易

2. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）

A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

单选题容易

1. 下列关于氯化铁说法错误的是

A. 铁元素位于周期表d区 B. 氯化铁属于强电解质 C. 氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D. 氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

单选题普通

2. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法错误的是（）

A. 步骤i适当加热搅拌可以加快反应速率 B. ii中的试剂为H₂O₂ C. iii中反应为2Fe³⁺+5H₂O+3ClO^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺ D. iv中反应说明溶解度：Na₂FeO₄＞K₂FeO₄

单选题普通

3. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO₄溶液中，能与FeSO₄发生反应的是（）

A. Na₂O₂和H₂O B. Al和NaOH溶液 C. 食盐和浓硫酸共热 D. 铜片和浓硫酸共热

单选题普通

1. 硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe₂O₃·xH₂O表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：

(1) 步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(2) 步骤②中加入足量H₂O₂的目的是。

(3) 硫酸铁铵晶体组成的测定。

步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；

步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165g沉淀；

步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体。

通过计算确定该晶体中a∶b∶c的值(写出计算过程)。

流程题普通

2. 以菱镁矿渣（主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、FeO、CaO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO等）为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

(1) 将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。

①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是（写出一种措施即可）。

②滤渣的主要成分为 $\text{[math]}$ 、。

(2) 加入 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。

①“氧化”时的离子方程式为。

②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为。

(3) 对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到 $\text{[math]}$ 晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到 $\text{[math]}$ 晶体应选择的温度为。

(4) 将24.6 g $\text{[math]}$ （摩尔质量为246 g·mol^-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。

①a→b过程发生反应的化学方程式为。

②e点对应固体成分的化学式为。

流程题普通

3. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：

(1) 配制 $\text{[math]}$ 溶液

①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有、。

②计算，称量：用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体[ $\text{[math]}$ ]。

③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线 $\text{[math]}$ 处，再至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

④下列操作使浓度偏低的是(填字母)。

A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．定容时，俯视刻度线

D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

(2) 测定黑木耳中铁元素含量(已知：黑木耳提取液中铁元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在)

步骤一	取 $\text{[math]}$ 黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 时，恰好完全反应

①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是。

②请补全并配平步骤②中发生反应的离子方程式。

_____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ___ $\text{[math]}$ _____

③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为(不考虑提取液中的其他成分与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应)。

实验探究题普通

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通