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(1) Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：。

(2) MnO₂加入双氧水中放出气泡更快：。

(3) Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

比较t₂时刻，正逆反应速率大小v_正v_逆。(填“>”“=”或“<”)

(4) 若t₂=2 min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。

(5) t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为。

(6) 如果升高温度，则v_逆(填“增大”“减小”或“不变”)。

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

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综合题普通

1. CO₂资源化对环境保护具有重大意义，因此将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题：

(1) 已知：甲烷和氢气的燃烧热( $\text{[math]}$ )分别是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①甲烷化制氢发生的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ =kJ/mol，该反应的活化能E_a(正)(填“>”“<”或“=”)E_a(逆)。

②温度为T℃时，催化剂作用下，可发生 $\text{[math]}$ ，不同压强下， $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率如图所示。则 $\text{[math]}$ 甲烷化应该选择的压强约为MPa；CH₄的产率小于CO₂的转化率的原因是。

③在总压为 p MPa 的恒温恒压密闭容器中，投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，进行反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，若 $\text{[math]}$ 的转化率为α，则该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2) 使用 $\text{[math]}$ 作催化剂时， $\text{[math]}$ 催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。

①步骤(i )中 Ce元素化合价发生的变化为。

②催化剂中掺入少量CaO，用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 结构中的部分 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ，可提高催化效率，其原因是。

(3) CO₂转化为 $\text{[math]}$ 也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。

电解过程中，阴极室、阳极室的 $\text{[math]}$ 溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为。

综合题普通

$\text{[math]}$ 的资源化利用能有效减少 $\text{[math]}$ 排放。

I． $\text{[math]}$ 甲酸化：金属锰分解水原位还原 $\text{[math]}$ 产生甲酸是 $\text{[math]}$ 有机资源转化新途径。碳酸在水中一般以3种形态存在，即 $\text{[math]}$ 。当溶液的 $\text{[math]}$ 发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数 $\text{[math]}$ 也可能发生变化，如图1是碳酸溶液中碳酸的各种形态的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线。初始 $\text{[math]}$ 变化对甲酸产率的影响如图2。