向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加过量的碳酸钠溶液，溶液pH与Na2CO3溶液的质量关系如图所示。则m的值为；bc段发生反应的方程式为。

1. 含氯消毒液是一种高效消毒剂，pH≈11，呈性，常用于家庭、宾馆、等公共场所消毒。

填空题容易

2. 餐具沾有较多的油脂，用水较难洗去。用洗洁精和水混合洗涤，则容易使餐具洁净，所用的洗洁精呈(“酸”或“碱”)性。

填空题容易

1. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。

(1) 厨房清洁剂显性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈色。

(2) 酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）。

(3) 小苏打水中溶质的化学式为。

(4) 测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得的pH偏（填“大”或“小”）。

填空题普通

2. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1) 现有①稀硫酸；②氯化钠；③硫酸铜。选择适当的物质序号填空：

用于金属表面除锈的是，用于配制生理盐水的是。

(2) 常服用的抗酸药的药物有氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙等，其中属于碱的是。

(3) 某同学设计如图8所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，a中溶液（填现象），说明 $\text{[math]}$ 与HCl发生了反应。该实验还说明浓盐酸的性质有酸性和。

图8

(4) 同学们在实验室制备叶脉书签，将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。

①配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需称量NaOH固体g。

②氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀性，在实验过程中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上（填序号）溶液。

A．硫酸 B．纯碱 C．硼酸 D．氯化钠

填空题普通

3. 如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应（填“增加”“减少”或“不变“）。

填空题普通

1. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是

A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0)

单选题普通

2. 盐酸是HCl的水溶液。下列关于HCl的说法正确的是（）

A. 组成：HCl气体由H⁺、Cl^-构成 B. 用途：浓盐酸常用来做干燥剂 C. 生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸 D. 性质：将HCl气体通入水中，所得溶液pH>7

单选题普通

3. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（）

物质名称	柠檬汁	白醋	牛奶	肥皂水
pH范围	2~3	3~4	6~7	9~10

A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水

单选题容易

1. 盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由 $\text{[math]}$ 中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 溶液呈中性

【设计实验】

(1) 取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的 $\text{[math]}$ 为8.5，该土壤中一定含有的物质是。

(2) 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是。

(3) 若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案：（写出实验操作、现象及结论）。

(4) 【拓展延伸】

在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是____（填序号）。

A. 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥

实验探究题困难

2. 化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO₄溶液的过程中，观察到产生不同颜色的沉淀。

【查阅资料】

在酸性条件下，NaOH与CuSO₄在溶液中可反应生成Na₂SO₄和Cu₄(OH)₆SO₄(碱式硫酸铜)。

Cu₄(OH)₆SO₄为不溶于水的绿色物质，加热不易分解，与酸反应有CuSO₄和水生成。

Cu(OH)₂在80℃℃以上时可分解生成CuO。

(1) 【做出猜想】

Ⅰ．Cu(OH)₂；Ⅱ．；Ⅲ．Cu(OH)₂和Cu₄(OH)₆SO₄

操作	现象	结论及化学方程式
取少许沉淀于试管中，加热至100℃	产生色固体	沉淀中含有Cu(OH)₂ ，猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO₄在溶液中反应的化学方程式。
另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加溶液	沉淀先溶解，后又产生白色浑浊	猜想Ⅲ成立。请写出产生浑浊的化学方程式。

(2)

【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO₄在溶液中反应的过程。

【进行实验二】取10mL1.6%的CuSO₄溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液，实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。

NaOH溶液的体积/mL	实验现象
NaOH溶液的体积/mL	绿色沉淀	蓝色沉淀	上层清液颜色
0.00~2.00	产生	无	蓝色
2.00~15.00	增加	无	浅蓝色
15.00~18.00	减少	产生	无色
18.00~20.00	更少	增加	无色

【结论与分析】由上述表和图推知，CuSO₄溶液显性(填“酸”“中”或“碱”)，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是，Cu₄(OH)₆SO₄可与反应。(填物质化学式)

实验探究题困难

3. 实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液如图所示，化学小组的同学经过寻问老师后了解可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种。为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进行了如下探究活动：

【提出猜想】

猜想I：原溶液的溶质是NaCl；

猜想II：原溶液的溶质是NaOH；

猜想III：原溶液的溶质是Na₂CO₃；

猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO₃。

(1) 【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₂
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从上表可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃ ，因为。

(2) 【进行实验】

取少量样品测得其pH>7，则原溶液的溶质一定不是。

(3) 同学们另取样品又进行了如下实验：

操作	现象	结论
小方：取少量溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	猜想Ⅲ正确
小华：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液		猜想Ⅱ正确

(4) 【继续探究】同学们在老师的指导下，另取样品再次进行了如下实验：

写出生成白色沉淀A的化学方程式。

(5) 【获得结论】实验完成后，同学们最终得到结论：原瓶中的溶质是，且已变质。

(6) 【交流反思】

小明同学发现向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，一开始没有气泡产生，这是为什么呢？

老师用pH计做了以下实验：向等体积、含相同碳原子数的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，得到pH变化与时间的关系如上图1、图2所示。将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则c点的溶质是（写化学式）。通过上述分析，碳酸钠溶液和稀盐酸的反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、。

实验探究题困难

1. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A. 酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 B. 胃药中的Mg(OH)₂可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多 C. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

单选题普通

2. 一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是（）

A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒 D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用

单选题普通

3. 下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）

A.

向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化） B.

将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C.

向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释 D.

向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

单选题普通