实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液如图所示，化学小组的同学经过寻问老师后了解可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进行了如下探究活动：【提出猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。

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1. 实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液如图所示，化学小组的同学经过寻问老师后了解可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种。为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进行了如下探究活动：

【提出猜想】

猜想I：原溶液的溶质是NaCl；

猜想II：原溶液的溶质是NaOH；

猜想III：原溶液的溶质是Na₂CO₃；

猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO₃。

(1) 【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₂
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从上表可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃ ，因为。

(2) 【进行实验】

取少量样品测得其pH>7，则原溶液的溶质一定不是。

(3) 同学们另取样品又进行了如下实验：

操作	现象	结论
小方：取少量溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	猜想Ⅲ正确
小华：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液		猜想Ⅱ正确

(4) 【继续探究】同学们在老师的指导下，另取样品再次进行了如下实验：

写出生成白色沉淀A的化学方程式。

(5) 【获得结论】实验完成后，同学们最终得到结论：原瓶中的溶质是，且已变质。

(6) 【交流反思】

小明同学发现向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，一开始没有气泡产生，这是为什么呢？

老师用pH计做了以下实验：向等体积、含相同碳原子数的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，得到pH变化与时间的关系如上图1、图2所示。将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则c点的溶质是（写化学式）。通过上述分析，碳酸钠溶液和稀盐酸的反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、。

【考点】

溶液的酸碱性与pH值的关系; 酸碱盐的应用;

【答案】

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实验探究题困难

1. 某兴趣小组以“寻找治疗胃酸过多的方法”为主题开启探究之旅。

(1) 任务一：调查何为胃酸

胃酸的主要成分是（填名称），胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会刺激胃粘膜，导致胃部不适。

(2) 任务二：寻找治疗胃酸过多的合适药物

【查阅资料】

胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

【设计实验】

同学们在调查市面上常见的治疗药物后，选取了实验室中的MgO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 模拟药物与胃酸反应，并测定实验过程中pH的变化。

实验序号	所使用药物	实验步骤	实验现象
①	MgO	取等量该药品粉末置于试管中，分别加入5mL稀盐酸模拟胃液	固体消失
②	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$		固体消失

(3) 【实验分析与结论】

实验③中反应的化学方程式为。

(4) 三种药品与稀盐酸反应后的pH变化如下图所示。结合资料信息，推断三种药品中，治疗效果较好的物质是，理由是。

(5) 结合以上分析，请你结合示例，为如何选用治疗胃酸过多的药物提出建议：

示例：药物能与胃酸反应，降低胃液酸性。

你的建议是。

(6) 任务三：改善饮食和生活习惯

从合理膳食的角度，胃酸过多的患者不宜食用的食物是____（填序号）。

A. 柠檬水 B. 苏打饼干 C. 醋溜鱼

实验探究题困难

2. 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。

清洁剂名称	洁厕灵	彩漂液	炉具清洁剂
功能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	清洗油污
有效成分	HCl	H₂O₂	NaOH

(1) 小组成员取炉具清洁剂少许于试管中，加入酚酞溶液，酚酞溶液变成色，说明炉具清洁剂显碱性。

(2) 洁厕灵与炉具清洁剂不能混用，理由是（用化学方程式表示）。

(3) 该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H₂O₂的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。已知：10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ

20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	20分钟后布条红色褪去

①通过以上4个实验发现影响H₂O₂溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有；

②通过对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是；

③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到℃，25mL 10%H₂O₂溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。

实验探究题困难

3. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

【查阅资料】

①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。

②氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。

③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

④理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

I、是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

II、是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】

(1) 碳酸氢钠的俗称是。

(2) I中，1-1发生反应的化学方程式为。

(3) 药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是。

(4) 下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是____（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均显碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 D. 均有水生成

(5) 由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。

(6) 【反思与评价】

查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，。

实验探究题普通