某兴趣小组以“寻找治疗胃酸过多的方法”为主题开启探究之旅。

1. 某兴趣小组以“寻找治疗胃酸过多的方法”为主题开启探究之旅。

(1) 任务一：调查何为胃酸

胃酸的主要成分是（填名称），胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会刺激胃粘膜，导致胃部不适。

(2) 任务二：寻找治疗胃酸过多的合适药物

【查阅资料】

胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

【设计实验】

同学们在调查市面上常见的治疗药物后，选取了实验室中的MgO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 模拟药物与胃酸反应，并测定实验过程中pH的变化。

实验序号	所使用药物	实验步骤	实验现象
①	MgO	取等量该药品粉末置于试管中，分别加入5mL稀盐酸模拟胃液	固体消失
②	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$		固体消失

(3) 【实验分析与结论】

实验③中反应的化学方程式为。

(4) 三种药品与稀盐酸反应后的pH变化如下图所示。结合资料信息，推断三种药品中，治疗效果较好的物质是，理由是。

(5) 结合以上分析，请你结合示例，为如何选用治疗胃酸过多的药物提出建议：

示例：药物能与胃酸反应，降低胃液酸性。

你的建议是。

(6) 任务三：改善饮食和生活习惯

从合理膳食的角度，胃酸过多的患者不宜食用的食物是____（填序号）。

A. 柠檬水 B. 苏打饼干 C. 醋溜鱼

【考点】

酸碱盐的应用;

【答案】

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实验探究题困难

1. 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。

清洁剂名称	洁厕灵	彩漂液	炉具清洁剂
功能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	清洗油污
有效成分	HCl	H₂O₂	NaOH

(1) 小组成员取炉具清洁剂少许于试管中，加入酚酞溶液，酚酞溶液变成色，说明炉具清洁剂显碱性。

(2) 洁厕灵与炉具清洁剂不能混用，理由是（用化学方程式表示）。

(3) 该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H₂O₂的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。已知：10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ

20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	20分钟后布条红色褪去

①通过以上4个实验发现影响H₂O₂溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有；

②通过对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是；

③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到℃，25mL 10%H₂O₂溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。

实验探究题困难

2. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

【查阅资料】

①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。

②氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。

③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

④理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

I、是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

II、是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】

(1) 碳酸氢钠的俗称是。

(2) I中，1-1发生反应的化学方程式为。

(3) 药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是。

(4) 下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是____（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均显碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 D. 均有水生成

(5) 由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。

(6) 【反思与评价】

查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，。

实验探究题普通

3. 金属、酸、碱、盐在生产生活中应用广泛，见证了人类文明发展的过程。

(1) 三星堆遗址已出土黄金面具、青铜纵目面具等一大批珍贵文物。

①黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属物理性质中的性。

②青铜是铜、锡合金，青铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。

(2) 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如下甲、乙实验：

①实验中观察到，甲中镁条表面附着一层固体，写出乙中反应的化学方程式。

②实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

(3) 【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性。

【提出猜想】猜想1：Na₂SO₄和NaOH；

猜想2：MgSO₄、Na₂SO₄和H₂SO₄；

猜想3：Na₂SO₄；

猜想4：Na₂SO₄和。

(4) 【交流讨论】

经讨论，大家一致认为猜想是错误的，错误的原因是。

(5) 【进行实验】小明同学设计如下实验方案：

	实验步骤	实验现象
方案	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入石蕊试液

【实验结论】猜想1成立。

(6) 【表达交流】

同学们继续向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些粒子数目的变化如图丙所示，图丙中①表示的是（填粒子符号），②表示的是（填粒子符号）。请计算恰好完全沉淀时，烧杯中NaOH的质量g(写出解题过程)。

实验探究题困难