化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO4溶液的过程中，观察到产生不同颜色的沉淀。【查阅资料】在酸性条件下，NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。 Cu4(OH)6SO4为不溶于水的绿色物质，加热不易分解，与酸反应有CuSO4和水生成。 Cu(OH)2在80℃℃以上时可分解生成CuO。

1. 化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO₄溶液的过程中，观察到产生不同颜色的沉淀。

【查阅资料】

在酸性条件下，NaOH与CuSO₄在溶液中可反应生成Na₂SO₄和Cu₄(OH)₆SO₄(碱式硫酸铜)。

Cu₄(OH)₆SO₄为不溶于水的绿色物质，加热不易分解，与酸反应有CuSO₄和水生成。

Cu(OH)₂在80℃℃以上时可分解生成CuO。

(1) 【做出猜想】

Ⅰ．Cu(OH)₂；Ⅱ．；Ⅲ．Cu(OH)₂和Cu₄(OH)₆SO₄

操作	现象	结论及化学方程式
取少许沉淀于试管中，加热至100℃	产生色固体	沉淀中含有Cu(OH)₂ ，猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO₄在溶液中反应的化学方程式。
另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加溶液	沉淀先溶解，后又产生白色浑浊	猜想Ⅲ成立。请写出产生浑浊的化学方程式。

(2)

【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO₄在溶液中反应的过程。

【进行实验二】取10mL1.6%的CuSO₄溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液，实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。

NaOH溶液的体积/mL	实验现象
NaOH溶液的体积/mL	绿色沉淀	蓝色沉淀	上层清液颜色
0.00~2.00	产生	无	蓝色
2.00~15.00	增加	无	浅蓝色
15.00~18.00	减少	产生	无色
18.00~20.00	更少	增加	无色

【结论与分析】由上述表和图推知，CuSO₄溶液显性(填“酸”“中”或“碱”)，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是，Cu₄(OH)₆SO₄可与反应。(填物质化学式)

【考点】

溶液的酸碱性与pH值的关系; 酸碱盐的应用; 实验探究物质的性质或变化规律; 化学方程式的书写与配平; 实验数据处理或者误差分析的探究;

【答案】

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实验探究题困难

1. 某兴趣小组以“寻找治疗胃酸过多的方法”为主题开启探究之旅。

(1) 任务一：调查何为胃酸

胃酸的主要成分是（填名称），胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会刺激胃粘膜，导致胃部不适。

(2) 任务二：寻找治疗胃酸过多的合适药物

【查阅资料】

胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

【设计实验】

同学们在调查市面上常见的治疗药物后，选取了实验室中的MgO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 模拟药物与胃酸反应，并测定实验过程中pH的变化。

实验序号	所使用药物	实验步骤	实验现象
①	MgO	取等量该药品粉末置于试管中，分别加入5mL稀盐酸模拟胃液	固体消失
②	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$		固体消失

(3) 【实验分析与结论】

实验③中反应的化学方程式为。

(4) 三种药品与稀盐酸反应后的pH变化如下图所示。结合资料信息，推断三种药品中，治疗效果较好的物质是，理由是。

(5) 结合以上分析，请你结合示例，为如何选用治疗胃酸过多的药物提出建议：

示例：药物能与胃酸反应，降低胃液酸性。

你的建议是。

(6) 任务三：改善饮食和生活习惯

从合理膳食的角度，胃酸过多的患者不宜食用的食物是____（填序号）。

A. 柠檬水 B. 苏打饼干 C. 醋溜鱼

实验探究题困难

2. 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。

清洁剂名称	洁厕灵	彩漂液	炉具清洁剂
功能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	清洗油污
有效成分	HCl	H₂O₂	NaOH

(1) 小组成员取炉具清洁剂少许于试管中，加入酚酞溶液，酚酞溶液变成色，说明炉具清洁剂显碱性。

(2) 洁厕灵与炉具清洁剂不能混用，理由是（用化学方程式表示）。

(3) 该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H₂O₂的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。已知：10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ

20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	20分钟后布条红色褪去

①通过以上4个实验发现影响H₂O₂溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有；

②通过对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是；

③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到℃，25mL 10%H₂O₂溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。

实验探究题困难

3. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。

【查阅资料】

①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。

②氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。

③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。

④理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【进行实验】

I、是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

II、是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】

(1) 碳酸氢钠的俗称是。

(2) I中，1-1发生反应的化学方程式为。

(3) 药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是。

(4) 下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是____（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B. 反应后溶液均显碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 D. 均有水生成

(5) 由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有。

(6) 【反思与评价】

查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，。

实验探究题普通