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1.          
(1) 肼(N2H4)能与硫酸反应生成N2H6SO4 ， N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4内微粒间作用力不存在(填序号)。

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．范德华力
(2) ①胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu( H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：

胆矾中含有的粒子间作用力是 ( 填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．非极性键

②已知CN-与N2互为等电子体，1 mol CN-中π键的数目为。
(3) 光化学烟雾中的过氧乙酰硝酸酯( CH3COOONO2 ， 简称“PAN")是一种极强的催泪剂，1 mol PAN中含σ键数目为。
【考点】
配合物的成键情况;
【答案】

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综合题 困难
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真题演练
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1.        
(1) 配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol 和1 mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3(黄色)：，

CoCl3·4NH3(紫色)：；

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是；

③上述配合物中，中心离子的配位数都是，写出中心离子基态时的电子排布式： 。
(2) 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液溶液变成血红色，该反应在有的教材中用化学方程式FeCl3+ 3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)，是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供， SCN- 提供 ，二者通过配位键结合；

②FeCl3与KSCN反应生成的配合物中，Fe3+与SCN-以1：1的个数比配合，所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是 。

③若Fe3+与SCN-以1：5的个数比配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
综合题 困难
2. 人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。
(1) 铁原子L层上有种不同运动状态的电子，基态铁原子的价电子排布式为。
(2) 血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。

其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为，N与Fe之间存在的相互作用是。

血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸( ) ，其分子中σ键和π键的个数比为。
综合题 普通
3.          
(1) 氨分子是一种常见的配体。Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[ Cu(NH3)4]2+ ， 其原因是。
(2) 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3 ， 内界为正八面体形结构配离子。0.1 mol 该化合物溶于水中，加入过量AgNO3溶液，有14.35 g白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为，内界可能的结构有种。
(3) 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2- ， 则1 mol CN-中含有的π键的数目为；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间结构为。
综合题 普通