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1. Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。
(1) 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
(2) ①六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在(填序号)。

A．共价键

B．非极性键

C．配位键

D．σ键

E．π键

②写出一种与CN-互为等电子体的单质的化学式：。
【考点】
配合物的成键情况;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1.          
(1) 肼(N2H4)能与硫酸反应生成N2H6SO4 ， N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4内微粒间作用力不存在(填序号)。

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．范德华力
(2) ①胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu( H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图：

胆矾中含有的粒子间作用力是 ( 填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．非极性键

②已知CN-与N2互为等电子体，1 mol CN-中π键的数目为。
(3) 光化学烟雾中的过氧乙酰硝酸酯( CH3COOONO2 ， 简称“PAN")是一种极强的催泪剂，1 mol PAN中含σ键数目为。
综合题 困难
2.          
(1) 氨分子是一种常见的配体。Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[ Cu(NH3)4]2+ ， 其原因是。
(2) 某配合物的化学式为CoCl3·4NH3 ， 内界为正八面体形结构配离子。0.1 mol 该化合物溶于水中，加入过量AgNO3溶液，有14.35 g白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为，内界可能的结构有种。
(3) 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2- ， 则1 mol CN-中含有的π键的数目为；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间结构为。
综合题 普通
3.        
(1) 配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol 和1 mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3(黄色)：，

CoCl3·4NH3(紫色)：；

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是；

③上述配合物中，中心离子的配位数都是，写出中心离子基态时的电子排布式： 。
(2) 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液溶液变成血红色，该反应在有的教材中用化学方程式FeCl3+ 3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)，是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供， SCN- 提供 ，二者通过配位键结合；

②FeCl3与KSCN反应生成的配合物中，Fe3+与SCN-以1：1的个数比配合，所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是 。

③若Fe3+与SCN-以1：5的个数比配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
综合题 困难