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1. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：

 

实验一

实验二

实验三

实验四

食用碱的质量

10g

10g

10g

10g

加入CaCl2溶液的质量

20g

40g

60g

80g

生成沉淀的质量

3g

m

8g

8g
(1) m= g；
(2) 40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g；
(3) 该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
【考点】
根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;
【答案】

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解答题 困难
能力提升
真题演练
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1. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）

性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑

（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填一或二），理由是。

（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）

序号

反应前

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀硫酸溶液质量/克

0

10

10

10

10

10

C装置中溶液总质量/克

100.0

101.1

102.2

103.3

104.4

105.0

（3）如果去掉装置B，测量结果将会（选填“偏大”或“偏小”）
解答题 普通
2. Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）2沉淀质量如图所示。

(1) 实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是。
(2) 充分反应后，最终溶液中的溶质是。
(3) 计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。
解答题 普通
3. 向一定质量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答：

(1) 从图中可知，oa段与溶液反应的物质是。
(2) c点溶液的pH（填大于、等于或小于）7。
(3) d点溶液中的溶质是。
解答题 困难