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1. 向一定质量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答：

(1) 从图中可知，oa段与溶液反应的物质是。
(2) c点溶液的pH（填大于、等于或小于）7。
(3) d点溶液中的溶质是。
【考点】
根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;
【答案】

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1. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）

性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑

（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填一或二），理由是。

（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）

序号

反应前

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀硫酸溶液质量/克

0

10

10

10

10

10

C装置中溶液总质量/克

100.0

101.1

102.2

103.3

104.4

105.0

（3）如果去掉装置B，测量结果将会（选填“偏大”或“偏小”）
解答题 普通
2. Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）2沉淀质量如图所示。

(1) 实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是。
(2) 充分反应后，最终溶液中的溶质是。
(3) 计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。
解答题 普通
3. 将一包固体质量为30.2克的硫酸钠和硫酸铜固体混合物，倒入烧杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

请解答：

（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为克。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

（3）B点时溶液中含有的溶质有。
解答题 普通