(1) 由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为____(填字母)。 A. NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，盐酸 B. NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸 C. Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液，NaOH溶液、盐酸 (2) 工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：。 (3) 氧化Br^-也可选用过氧化氢溶液，写出H₂O₂的电子式：。 (4) 苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ， 吹出后用SO₂吸收转化为Br^- ， 写出该反应的化学方程式：，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由弱到强的顺序：。 (5) 工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂ ， 生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO₃)，同时有CO₂放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO₃)溶液中加入H₂SO₄可生成Br₂ ， 写出生成Br₂的离子方程式：。

(1) 试剂1属于氧化物，它是，试剂2是(填化学式)。 (2) 操作A中常用玻璃棒，其作用是，操作B是(填操作名称)。 (3) 溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为。 (4) 设计简易实验证明溶液2含：。 (5) 向溶液1中通入热空气的目的是；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是(填化学式)。 (6) 工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换中U(铀)，写出化学方程式：。

(1) 海水淡化的主要方法有、和离子交换法。 (2) 操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为(填编号)。

a．玻璃棒      b．酒精灯      c．分液漏斗      d．冷凝管

(3) 试剂1可选用(填编号)。

a．      b．      c．      d．NaOH

(4) 工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为。 (5) “吸收塔”内发生反应的化学方程式为；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为。