根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）表中为部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

推断题普通

2. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。

(1) $\text{[math]}$ 的电子式为； $\text{[math]}$ 分子的空间构型是；E在周期表中的位置是。

(2) 最高价氧化物对应水化物的碱性D>E，从原子结构角度解释原因：。

(3) 实验室制取X单质的离子方程式：。工业制取漂白粉的化学反应方程式：。

(4) E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：。

(5) 镓( $\text{[math]}$ )与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是(填字母序号)。

a．Ga位于元素周期表的第四周期p区 b．GaN中Ga的化合价为+3

c． $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性 d． $\text{[math]}$ 核外电子排布式为 $\text{[math]}$

(6) $\text{[math]}$ 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

推断题普通

3. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是前四周期元素，部分信息如下，回答下列问题：

元素	相关信息
$\text{[math]}$	基态阴离子的电子排布式为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	单质保存在煤油中，基态阳离子的电子排布式为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	地壳中含量最多的金属元素
$\text{[math]}$	单质 $\text{[math]}$ 为黄绿色气体
$\text{[math]}$	基态 $\text{[math]}$ 原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的单质在 $\text{[math]}$ 的单质中燃烧出现棕红色烟， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 能级达到半充满结构

(1) 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。

(2) 沸点 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ ，原因是。

(3) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其原因是。

(4) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成了一种化合物 $\text{[math]}$ ，同条件下 $\text{[math]}$ 蒸气密度是氦气的66.75倍， $\text{[math]}$ 分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，画出 $\text{[math]}$ 分子的结构式：。

(5) $\text{[math]}$ 的晶体类型是，含化学键的类型是。

(6) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成一种晶体，晶胞结构如图所示(黑球代表阴离子)。

该晶体的化学式为。一定条件下，该物质能释放出 $\text{[math]}$ ，释放机理为每3个阴离子中，有2个分别释放出3个 $\text{[math]}$ 原子和1个 $\text{[math]}$ 原子，同时与该 $\text{[math]}$ 原子最邻近的 $\text{[math]}$ 原子转移到被释放的 $\text{[math]}$ 原子留下的空位，形成新的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放 $\text{[math]}$ 。该释放 $\text{[math]}$ 过程可用化学方程式表示为。

综合题普通

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的T_S核素符号是 $\text{[math]}$ Ts

单选题容易