酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

1. 酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

(1) 配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为。

(2) 将（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用（填仪器名称）准确量取20.00mL白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

(3) 进行滴定。请写出滴定终点时的现象：。

(4) 多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为。

【考点】

中和滴定;

【答案】

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综合题普通

1. 常温下，向100mL0.1molL^-1H₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。实验过程中，H₂S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知NaHS溶液显碱性，则：

(1) b点所对应的NaOH溶液体积100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2) a、b、c、d中，水的电离程度最大的是(填字母代号)。

综合题普通

2. 用酸式滴定管准确移取 $\text{[math]}$ 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ 指示剂为酚酞 $\text{[math]}$ 滴定。滴定结果如下所示：

	$\text{[math]}$ 溶液起始读数	$\text{[math]}$ 终点读数
第一次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第二次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 准确配制 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ ，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。

(2) 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

(3) 用 $\text{[math]}$ 标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。

(4) 达到滴定终点的标志是。

(5) 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 $\text{[math]}$ 填“偏高”或“偏低”或“不影响” $\text{[math]}$

综合题普通

中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

(1) 在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是．（写序号）

(2) 选用的指示剂是．（a、石蕊 b、甲基橙）

(3) 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．

(4) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．

A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

(6) 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．

(7) 滴定终点的判定依据是．

综合题普通