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1. 写出下列盐的三大守恒:
(1)
Na
2
C
2
O
4
溶液中,1电荷守恒
。2物料守恒
。3质子守恒
。
(2)
Na
2
CO
3
溶液中,1电荷守恒
。2物料守恒
。3质子守恒
。
(3)
将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中,所得溶液
c
(Ag
+
)由大到小的顺序是___________。
A.
10 mL 0.4mol•L
-1
的盐酸
B.
10 mL 0.3mol•L
-1
MgCl
2
溶液
C.
10 mL 0.5mol•L
-1
NaCl溶液
D.
10 mL 0.1mol•L
-1
AlCl
3
溶液
【考点】
盐类水解的应用;
【答案】
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综合题
困难
能力提升
真题演练
换一批
1. 在生化研究工作中,溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效,所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。
(1)
下列溶液中,能组成缓冲溶液的是
A.
0.2mol/L
B.
0.1mol/L
和0.1mol/L
C.
0.2mol/L
D.
0.1mol/L
和0.2mol/L
(2)
已知:常温下,
。将0.1mol/L
和0.1mol/L HCl等体积混合后,溶液中
(填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数K=
(保留2位有效数字)。
(3)
若想要配制合适的缓冲溶液,需往混合溶液中继续加入
(填化学式);若pH刚好调节为7,则溶液中
(填“>”、“<”或“=”)。
(4)
当溶液中的
和
物质的量相等时,溶液中的物料守恒为
。
(5)
体血液的pH值能总是维持在7.35~7.45这一狭小范围内,主要原因是
。
A.
血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质
B.
血液中NaCl含量保持不变
C.
人体内含有大量水分
D.
血液中
和
的浓度比保持恒定
综合题
普通
2. 10℃时加热NaHCO
3
饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是
的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
。
(2)
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO
3
受热分解,生成了Na
2
CO
3
, 并推断NaHCO
3
的水解程度
(填“大于”或“小于”)Na
2
CO
3
。
(3)
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是
。
A.Ba(OH)
2
溶液B.NaOH溶液C.BaCl
2
溶液D.澄清的石灰水
综合题
普通
3.
(1)
碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是
,原因是
。
(2)
KAl(SO
4
)
2
溶液蒸干得到的固体物质是
,原因是
。
(3)
碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是
,原因是
。
(4)
AlCl
3
溶液蒸干并灼热得到的固体物质是
。原因
。
(5)
亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是
,原因是
。
综合题
普通
1. 一种捕集烟气中CO
2
的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L
-1
KOH溶液吸收CO
2
, 若通入CO
2
所引起的溶液体积变化和H
2
O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c
总
=c(H
2
CO
3
)+c(
)+c(
)。H
2
CO
3
电离常数分别为K
a1
=4.4×10
-7
、K
a2
=4.4×10
-11
。下列说法正确的是 ( )
A.
KOH吸收CO
2
所得到的溶液中:c(H
2
CO
3
)>c(
)
B.
KOH完全转化为K
2
CO
3
时,溶液中:c(OH
-
)=c(H
+
)+c(
)+c(H
2
CO
3
)
C.
KOH溶液吸收CO
2
, c
总
=0.1mol∙L
-1
溶液中:c(H
2
CO
3
)>c(
)
D.
如图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降
单选题
普通
2. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子,可通过如下反应制备:
, 下列说法正确的是( )
A.
不能被氧化
B.
溶液显碱性
C.
该制备反应是熵减过程
D.
的热稳定性比
的高
单选题
普通
3. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法
错误的
是( )
A.
醋酸钠是强电解质
B.
醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C.
常温下,醋酸钠溶液的
D.
该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
单选题
普通