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1.              
(1) 碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(2) KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(3) 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
(4) AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是。原因。
(5) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
【考点】
盐类水解的应用;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 在生化研究工作中，溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
(1) 下列溶液中，能组成缓冲溶液的是                   A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L 和0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L 和0.2mol/L
(2) 已知：常温下，。将0.1mol/L 和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中（填“＞”、“＜”或“＝”）。氯化铵溶液的水解平衡常数K＝（保留2位有效数字）。
(3) 若想要配制合适的缓冲溶液，需往混合溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4) 当溶液中的和物质的量相等时，溶液中的物料守恒为。
(5) 体血液的pH值能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，主要原因是                  。 A. 血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质 B. 血液中NaCl含量保持不变 C. 人体内含有大量水分 D. 血液中和的浓度比保持恒定
综合题 普通
2. 写出下列盐的三大守恒：
(1) Na2C2O4溶液中，1电荷守恒。2物料守恒。3质子守恒。
(2) Na2CO3溶液中，1电荷守恒。2物料守恒。3质子守恒。
(3) 将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)由大到小的顺序是___________。 A. 10 mL 0.4mol•L-1的盐酸 B. 10 mL 0.3mol•L-1 MgCl2溶液 C. 10 mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液 D. 10 mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液
综合题 困难
3. 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8
(1) 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
(2) 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3 ， 并推断NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)Na2CO3。
(3) 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是。

A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．澄清的石灰水
综合题 普通