10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8

1. 10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1) 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 $\text{[math]}$ 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

(2) 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃ ，并推断NaHCO₃的水解程度(填“大于”或“小于”)Na₂CO₃。

(3) 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是。

A．Ba(OH)₂溶液B．NaOH溶液C．BaCl₂溶液D．澄清的石灰水

【考点】

盐类水解的应用;

【答案】

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综合题普通

1. 在生化研究工作中，溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

(1) 下列溶液中，能组成缓冲溶液的是 A. 0.2mol/L $\text{[math]}$ B. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L $\text{[math]}$ C. 0.2mol/L $\text{[math]}$ D. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.2mol/L $\text{[math]}$

(2) 已知：常温下， $\text{[math]}$ 。将0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。氯化铵溶液的水解平衡常数K＝（保留2位有效数字）。

(3) 若想要配制合适的缓冲溶液，需往混合溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

(4) 当溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量相等时，溶液中的物料守恒为。

(5) 体血液的pH值能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，主要原因是。 A. 血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质 B. 血液中NaCl含量保持不变 C. 人体内含有大量水分 D. 血液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持恒定

综合题普通

2. 写出下列盐的三大守恒：

(1) Na₂C₂O₄溶液中，1电荷守恒。2物料守恒。3质子守恒。

(2) Na₂CO₃溶液中，1电荷守恒。2物料守恒。3质子守恒。

(3) 将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag⁺)由大到小的顺序是___________。 A. 10 mL 0.4mol•L^-1的盐酸 B. 10 mL 0.3mol•L^-1 MgCl₂溶液 C. 10 mL 0.5mol•L^-1 NaCl溶液 D. 10 mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液

综合题困难

(1) 碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(2) KAl(SO₄)₂溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(3) 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

(4) AlCl₃溶液蒸干并灼热得到的固体物质是。原因。

(5) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

综合题普通