1. 学习了酸、碱、盐的相关知识后,某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
(1) 实验一:验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。

(进行实验)为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应,小明做了如上图所示实验,观察到试管中的现象为,则证明两种物质发生了化学反,该反应的化学方程式为

(2) (设计实验)为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应,小刚设计了如下实验方案。

实验操作

预期实验现象

实验结论

步骤一:将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡

溶液呈无色

硫酸与氢氧化钠

能发生化学反应

步骤二:向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液

溶液呈无色

请你评价小刚设计的实验方案是否可行,并说明理由

(3) (反思提高)证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多,请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例(只要求写出两种反应物)。
(4) 实验二:利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。

(进行实验)如图一所示,实验过程中,观察到滴水之前白磷不燃烧,滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是。写出白磷燃烧的化学方程式

(5) (拓展延伸)有同学想利用图一装置,并且将部分药品进行更换(如图二所示),也来探究燃烧条件,你认为此实验方案是否可行并说明理由
【考点】
酸的化学性质; 碱的化学性质; 盐的化学性质;
【答案】

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3. 学习酸的性质是一项重要的内容,某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

图1图2图3

(1) 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图1实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水(填“放热”或“吸热”)。

(2) 【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。

图2实验中,观察到很快变黑的是(填“滤纸A”或“滤纸B”),由此可知硫酸的浓度不同,硫酸的腐蚀性不同。

(3) 【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验,分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

试管1中发生反应的化学方程式为

(4) 试管2中可观察到的现象是
(5) 该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示,硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

图4图5

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是(填化学式)。

②该反应的微观实质是

(6) 小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行实验。

【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么?

【作出猜想】猜想一:可能是K2SO4

猜想二:可能是(填化学式);

(7) 猜想三:可能是K2SO4、H2SO4

【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,他认为猜想三正确。

【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价,正确的是____(填字母)。

A. 方法不正确,结果偏小,结论正确 B. 方法正确,结果偏大,结论不正确 C. 方法不正确,结果偏大,结论正确 D. 方法正确,结果偏小,结论不正确
(8) 【任务四】废液回收处理。

实验结束后在老师指导下,同学们将四支试管中的液体倒入废液缸,并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,从实验成本的角度考虑,应向该废液中加入适量的(填物质名称),处理后再排放。

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