①白色沉淀的化学式是。
②烧杯C的上层清液中一定存在的溶质是。
某化学兴趣小组研究盐与盐反应,将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合,发现有大量白色沉淀产生,过滤后得到蓝色滤液。
(1)该反应的化学方程式为。
兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。
【提出问题】
所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢?
【猜想假设】
(2)假设一:蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。
假设二:蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。
假设三:蓝色滤液含有的溶质为。
【设计实验】
(3)在不使用新药品的情况下,兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
①少量滤液滴加。
②。
假设二不成立。
Ⅱ
③少量滤液滴加。
④。
假设三成立。
【拓展延伸】
(4)该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,得到9.8克蓝色沉淀,则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为克。
图1图2图3
图1实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水(填“放热”或“吸热”)。
图2实验中,观察到很快变黑的是(填“滤纸A”或“滤纸B”),由此可知硫酸的浓度不同,硫酸的腐蚀性不同。
小组同学按图3进行实验,分别将稀硫酸滴加到各个试管中。
试管1中发生反应的化学方程式为。
图4图5
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是(填化学式)。
②该反应的微观实质是。
【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么?
【作出猜想】猜想一:可能是K2SO4;
猜想二:可能是(填化学式);
【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,他认为猜想三正确。
【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价,正确的是____(填字母)。
实验结束后在老师指导下,同学们将四支试管中的液体倒入废液缸,并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,从实验成本的角度考虑,应向该废液中加入适量的(填物质名称),处理后再排放。
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是( )
(进行实验)为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应,小明做了如上图所示实验,观察到试管中的现象为,则证明两种物质发生了化学反,该反应的化学方程式为。
预期实验现象
步骤一:将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠
能发生化学反应
步骤二:向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
请你评价小刚设计的实验方案是否可行,并说明理由。
(进行实验)如图一所示,实验过程中,观察到滴水之前白磷不燃烧,滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是。写出白磷燃烧的化学方程式。