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1. 为验证酸、碱、盐的化学性质，某实验小组设计如下实验：

(1) 试管A中发生反应的化学方程式是。
(2) 向试管B中加入过量的BaCl2溶液后，溶液的pH7(填“<”、“=”或“>”)。
(3) 实验后将试管A、B中的上层清液倒入烧杯C中，观察到有白色沉淀生成，溶液为无色。

①白色沉淀的化学式是。

②烧杯C的上层清液中一定存在的溶质是。
【考点】
酸的化学性质; 碱的化学性质; 盐的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 建构知识框架是学习化学的重要方法，某同学归纳出酸碱盐的化学性质如图所示： 

(1) M代表一类物质，则物质类别是  。 
(2) 向稀硫酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，则混合液中含有的阴离子是  ，写出发生反应的化学方程式：  。
实验探究题 困难
2. 学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

图1图2图3

(1) 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。
(2) 【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。

图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
(3) 【任务三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

试管1中发生反应的化学方程式为。
(4) 试管2中可观察到的现象是。
(5) 该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

图4图5

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

②该反应的微观实质是。
(6) 小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。

【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；

猜想二：可能是（填化学式）；
(7) 猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。

【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。

【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是____（填字母）。

 A. 方法不正确，结果偏小，结论正确 B. 方法正确，结果偏大，结论不正确 C. 方法不正确，结果偏大，结论正确 D. 方法正确，结果偏小，结论不正确
(8) 【任务四】废液回收处理。

实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。
实验探究题 困难
3. 氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。
(1) 某化学实验小组的同学将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是（填写化学式）。为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
(2) 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：NaOH：                    猜想二：NaOH和Ca(OH)2；

猜想三：；       猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过分析，大家一致认为上述猜想四不合理，原因是（用化学方程式表示）：。
(3) 【实验探究】

实验方案

实验操作

现象

方案一

取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸

无明显实验现象

方案二

取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加
(4) 【讨论交流】根据实验现象，得出猜想三是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是。
(5) 【反思拓展】

若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2 ， 充分反应，产生的气体有，写出该反应的化学方程式。
实验探究题 困难