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1. 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．

I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

(1) 上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
(2) 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．

A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．浓H2SO4
(3) II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：

A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2═2H2O+O2↑           

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）
(4) 上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
(5)

某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ．

①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．
【考点】
氧化还原反应;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：

已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。

②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

③NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。

(1) 步骤③加入足量还原剂的目的是，下列物质可作为该步骤还原剂的是。

A．铁粉       В.H2O2        C．Na2SO4        D．NH2OH
(2) 设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子。
(3) 步骤④加热煮沸的目的是。
(4) 步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是。

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶中含有少量蒸馏水

C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出

D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
实验探究题 普通
2. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO2实验室制法是：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。
(1) 该反应中还原产物的化学式是，被氧化的元素是(填元素符号)。
(2) 用双线桥标出上述反应的电子转移情况。
(3) 若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子数为。
(4) 将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO2溶液20.00 mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL；已知：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；试计算溶液中ClO2的物质的量浓度(写出计算过程)。。
实验探究题 普通
3. 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高．结合本题，回答下列问题．
(1) 上述反应中被氧化的物质是，还原产物是．
(2) 当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为．
(3) Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2 ， 可推测Fe2+具有．（填“氧化性”或“还原性”）
(4) 如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是．
(5) 另知反应Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质：．
实验探究题 普通