铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。③NH2OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。

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1. 铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：

已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。

②Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

③NH₂OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。

(1) 步骤③加入足量还原剂的目的是，下列物质可作为该步骤还原剂的是。

A．铁粉 В.H₂O₂ C．Na₂SO₄ D．NH₂OH

(2) 设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子。

(3) 步骤④加热煮沸的目的是。

(4) 步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是。

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶中含有少量蒸馏水

C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出

D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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实验探究题普通

1. 二氧化氯 $\text{[math]}$ 是一种黄绿色气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1) 在进行饮用水消毒时， $\text{[math]}$ 可将水中的 $\text{[math]}$ 等转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等难溶物除去，此变化 $\text{[math]}$ 发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(2) 下图是模拟工业上用潮湿的 $\text{[math]}$ 和草酸 $\text{[math]}$ ，二元有机弱酸)在 $\text{[math]}$ 时反应制取 $\text{[math]}$ 并收集 $\text{[math]}$ 的实验装置图。(已知： $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，受热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应)。

① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为，在装置 $\text{[math]}$ 发生的反应中， $\text{[math]}$ 作剂(填"氧化”或“还原”)。

②装置A、B均必须添加温度控制装置，其中装置B应添加的控温装置是(填“冰水浴”或“ $\text{[math]}$ 的热水浴”)。

③装置 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

(3) 工业上也可用氯酸钠 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合并加 $\text{[math]}$ 酸化后反应制取 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ ，则反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目之比为。

实验探究题普通

2. 某小组通过实验探究NO的某些性质。

(1) 以Cu和 $\text{[math]}$ 为原料制备NO，反应的化学方程式为。

(2) 判断NO有氧化性的理论依据是。

(3) 设计实验探究NO的氧化性。

实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性 $\text{[math]}$ 溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

资料：ⅰ．NO与碱性 $\text{[math]}$ 溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为 $\text{[math]}$ 。

ⅱ．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水， $\text{[math]}$ 是不溶于水的黄色固体。

①选择碱性 $\text{[math]}$ 溶液的原因是。

②检验 $\text{[math]}$ 的转化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。

③某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验Ⅱ：取饱和 $\text{[math]}$ 溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，无明显变化。

实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，(填实验现象)。实验Ⅱ的目的是。上述实验证明NO有氧化性。

实验探究题普通

3. ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO₂实验室制法是：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。

(1) 该反应中还原产物的化学式是，被氧化的元素是(填元素符号)。

(2) 用双线桥标出上述反应的电子转移情况。

(3) 若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子数为。

(4) 将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO₂溶液20.00 mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H₂SO₄调节溶液pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL；已知：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄=2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI；试计算溶液中ClO₂的物质的量浓度(写出计算过程)。。

实验探究题普通

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2