FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是．

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1. FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：

2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）△H₁=﹣197kJ•mol^﹣1；

H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=﹣44kJ•mol^﹣1；

2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=﹣545kJ•mol^﹣1

则SO₃（g）与H₂O（l）反应生成H₂SO₄（l）的热化学方程式是．

【考点】

热化学方程式;

【答案】

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填空题普通

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1. 工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=Q₁kJ•mol^﹣¹

又查资料得知：①CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^﹣¹

②H₂O（g）=H₂O（I）△H=Q₃kJ•mol^﹣¹

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．

填空题普通

2. 已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣¹

③H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣¹

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为．

填空题普通

3. 已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N₂与H₂反应生成2mol NH₃的反应热是，该反应的热化学方程式为．

填空题普通

1. 已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(g)∆H=-48.40kJ·mol^-1 B. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =-5518kJ·mol^-1 C. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =+5518kJ·mol^-1 D. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =-48.40kJ·mol^-1

单选题容易

2. 已知：常温常压下， $\text{[math]}$ 乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出 $\text{[math]}$ 热量。下列热化学方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B. H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C. H₂+Cl₂＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D. 2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

单选题普通

1. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

(2) 写出固态红磷在一定量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成气态物质(PCl₃)的热化学方程式：。

(3) $\text{[math]}$ 红磷在 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 白磷(P₄)在 $\text{[math]}$ 中燃烧有如下转化关系。

其中 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 红磷与白磷互为(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量(填“相同”或“不同”)。

填空题普通

2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热 $\text{[math]}$ kJ·mol(取小数点后一位)。

④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

实验探究题普通

3. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1) 制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 $\text{[math]}$ 填“放热”或“吸热” $\text{[math]}$ 的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”可利用下面 $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ 反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3) 丙烷 $\text{[math]}$ 常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

(4) 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1 ，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(5) “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)作推进剂。N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

(6) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 该反应中每转移 $\text{[math]}$ 电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(7) 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关化学键键能如下。

化学键	C $\text{[math]}$ O(CO)	O=O	C=O
键能(kJ/mol)	a	500	1075

已知： $\text{[math]}$ ；则a=。

填空题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$