已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

1. 已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(g)∆H=-48.40kJ·mol^-1 B. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =-5518kJ·mol^-1 C. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =+5518kJ·mol^-1 D. C₈H₁₈(1)＋22.5O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(1)∆H =-48.40kJ·mol^-1

【考点】

热化学方程式;

【答案】

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单选题容易

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能力提升

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真题演练

换一批

1. 已知：常温常压下， $\text{[math]}$ 乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出 $\text{[math]}$ 热量。下列热化学方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 1g H₂燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)　ΔH= -571.6kJ·mol^-1 B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH= -142.9kJ·mol^-1 C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH= -571.6kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH= +571.6kJ·mol^-1

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 、S、Se、Te分别与 $\text{[math]}$ 化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与 $\text{[math]}$ 化合的热化学方程式的书写正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B. H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C. H₂+Cl₂＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D. 2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

单选题普通

2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 $\text{[math]}$ ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. 已知在一定条件下，2mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 $\text{[math]}$ ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

单选题普通

3. 2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）

A. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-142.9kJ·mol^-1 B. H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C. 2H₂＋O₂=2H₂O　ΔH=-571.6kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=＋571.6kJ·mol^-1

单选题普通

1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1 ，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol^-1 C. 已知①2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a kJ·mol^-1 ， ②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol^-1 则a>b D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则红磷比白磷稳定

多选题普通

2. 工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=Q₁kJ•mol^﹣¹

又查资料得知：①CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^﹣¹

②H₂O（g）=H₂O（I）△H=Q₃kJ•mol^﹣¹

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．

填空题普通

3. 已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣¹

③H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣¹

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为．

填空题普通

1. 二甲醚 $\text{[math]}$ 常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题：

(1) 25℃、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 气态二甲醚完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为。当 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量时，转移的电子数为（用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值）。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成二甲醚，其反应为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下， $\text{[math]}$ 时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 $\text{[math]}$ 0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②A点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）B点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率；A点对应温度下， $\text{[math]}$ 内，平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③B点的平衡常数（填“＞”“＜”或“＝”）C点的平衡常数。

综合题困难

2. 在火箭推进器中装有强还原剂肼( $\text{[math]}$ )和强氧化剂( $\text{[math]}$ )，当它们混合时，即产生大量的 $\text{[math]}$ 和水蒸气，并放出大量热。已知 $\text{[math]}$ 液态肼和足量 $\text{[math]}$ 反应，生成氮气和水蒸气，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

(1) 写出该反应的热化学方程式(计算结果保留小数点后三位)

(2) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 $\text{[math]}$ (计算结果保留小数点后一位)。

(3) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。

(4) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据盖斯定律写出肼与 $\text{[math]}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

(5) 肼( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 气体肼在上述反应中放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学方程式为。

(6) $\text{[math]}$ 的气态高能燃料乙硼烷( $\text{[math]}$ )在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学反应方程式为；又知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 $\text{[math]}$ (计算结果保留小数点后一位)。

填空题容易

3. 已知：2 mol H₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572 kJ 热量。

(1) 该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

(2) 写出H₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式：。

填空题容易

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$