已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）．请回答下列问题： ①该反应的生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点．

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1. 已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）．请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点．

【考点】

反应热和焓变;

【答案】

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1. 工业上合成氨气的另一原料氮气是空气的主要成分，汽车发动机工作时会引发 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 等污染大气，其中生成 $\text{[math]}$ 的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是(写化学式)。若反应生成 $\text{[math]}$ 气体则计算该反应的焓变为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

解答题容易

1. Haber法是工业上常使用的合成氨技术，该反应的原理为 $\text{[math]}$ ，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题。下图为工业合成氨的流程图：

回答下列问题：

(1) 流程图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是(填序号)。

(2) (1)根据下图数据信息，合成氨反应热化学方程式为：。

(2)研究表明，合成氨反应在Fe作催化剂时反应历程如下(*表示催化剂表面吸附位， $\text{[math]}$ 表示被吸附于催化剂表面的 $\text{[math]}$ )：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ ；

④ $\text{[math]}$ ；

⑤ $\text{[math]}$ ， ……， $\text{[math]}$ 。

结合图1数据信息，判断上述反应历程中，决速步骤的反应为(填步骤前的编号)。

(3) Fe作催化剂时，合成氨反应的速率v满足 $\text{[math]}$ (k为常数)。对于工业合成氨的说法正确的是___________。 A. 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 B. 催化剂不改变反应焓变( $\text{[math]}$ )，但能增大正、逆反应的活化能 C. 及时分离出 $\text{[math]}$ ，既加快反应速率又提高反应物转化率 D. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化

(4) 合成氨反应通常控制在20~50MPa的压强和500℃左右的温度，若进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示：

压强	20MPa	60MPa
500℃	19.1	42.2

而实际流程从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明___________。

A. 表中所测数据有明显误差 B. 生产条件控制不当 C. 氨的分解速率大于预测值 D. 合成塔中的反应并未达到平衡

(5) 一定温度下的恒容容器中，以不同的物质的量之比加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数如图所示，则 $\text{[math]}$ 的转化率a点b点(填“>”、“<”或“=”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为MPa。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

(6) 在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度(500K和600K)、不同催化剂表面积( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系如图甲所示。曲线 $\text{[math]}$ 对应的温度和催化剂表面积可能为。

填空题普通

2. 通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	O—O	O—H
键能(kJ·mol^—1)	436	496	463.4

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 通过物质所含能量计算。已如反应 $\text{[math]}$ 中A、B、C、D所其存的能量依次可表示为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，该反应 $\text{[math]}$ =。

填空题普通

1. 在某温度下，同时发生反应A（g） $\text{[math]}$ B（g）和A（g） $\text{[math]}$ C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是

A. B（g）比C（g）稳定 B. 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C. 反应A（g) $\text{[math]}$ B（g）的活化能为（E₃—E₁） D. 反应A（g） $\text{[math]}$ C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0

单选题普通

2. 乙炔是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体。下列说法错误的是

A. 乙炔的空间填充模型为

B. 乙炔中所含σ键和π键的数目之比为3：2 C. 乙炔和苯具有相同的实验式 D. 已知反应C₂H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(1)ΔH<0，则该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

单选题容易

A. 537.54 B. 266.66 C. 268.77 D. 533.32

单选题普通

1. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

(2) 写出固态红磷在一定量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成气态物质(PCl₃)的热化学方程式：。

(3) $\text{[math]}$ 红磷在 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 白磷(P₄)在 $\text{[math]}$ 中燃烧有如下转化关系。

其中 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 红磷与白磷互为(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量(填“相同”或“不同”)。

填空题普通

2. 合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。图中 $\text{[math]}$ 。

②有关键能数据如表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(2) 对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成 $\text{[math]}$ 的速率
①	升高温度
②	分离出氨气
③	恒容下充入 $\text{[math]}$

(3) 工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气： $\text{[math]}$ ，过程示意图如图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 B. 过程Ⅲ是放热过程 C. 催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好

填空题普通

3. 研究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

在反应过程中还发生反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) ①反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 0（填“>”或“<”）。

②已知部分化学键的键能数据如下：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能（kJ·mol $\text{[math]}$ ）	413	436	803	1076

则 $\text{[math]}$ kJ/mol。

(2) 在刚性密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的的物质的量浓度相等 D. 恒温时，CO的体积分数保持不变

(3) 反应Ⅰ化学平衡常数K的表达式为 $\text{[math]}$ 。

(4) 以表面覆盖 $\text{[math]}$ 的二氧化钛为催化剂，可以将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 直接转化成乙酸。

①为了提高该反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是（任写一种）。

②催化剂在该反应中的作用是（填标号）。

A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变

C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数K

③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250-400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是。

综合题普通

1. 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ C. a点平衡常数： $\text{[math]}$ D. 反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A. 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

单选题普通