（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时X的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
V/mL
c/mol·L
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
3
8
C
313
1
t
①，。
②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
③C组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s。
MnO2的质量/g
0.2
0.4
40s末O2体积/mL
49
61
86
由此得出的结论是，原因是。
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1 mol·L－1 FeCl3
5滴0.1 mol·L－1 CuCl2
5滴0.3 mol·L－1 NaCl
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
结论是，实验Ⅲ的目的是。
② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是。
时间/s
5
/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
①A点处(填“大于”“小于”或“等于”)。
②图中表示变化的曲线是。
③平衡后，体系中的压强变为原来的%。
①
②
③
④
上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为。
资料：该实验的总反应为。
反应分两步进行，第ⅰ步： ， 第ⅱ步：……
①第ⅱ步的离子方程式是。
②是(填“催化剂”或“中间产物”)。
时间段/
产物Z的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是（ ）
， 测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
