为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是

1. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. 化学反应速率为0.8mol·(L·s)⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹ D. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

【考点】

化学反应速率;

【答案】

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单选题容易

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1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. 化学反应速率为 $\text{[math]}$ 是指 $\text{[math]}$ 时某物质的浓度为 $\text{[math]}$ D. 当速率的单位是 $\text{[math]}$ 时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率

单选题容易

2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L^-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L^-1氨水反应，化学反应速率相同 B. 0.1 mol·L^-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快 C. 化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L^-1 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

单选题容易

3. 下列可以用来表示化学反应速率单位的是（）

A. mol/L B. g/mol C. mol/(L·s) D. g/L

单选题容易

1. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. t₁时刻，反应逆向进行 B. t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t₃时刻，达到反应进行的限度 D. t₄时刻，反应处于平衡状态，反应停止

单选题普通

2. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，其中生成氨气速率最快的是

A. v(N₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1 B. v(NH₃)=0.5 mol·L^-1·min^-1 C. v(H₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1 D. v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

单选题普通

3. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B $\text{[math]}$ C．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 反应开始至t₁时，化学反应速率①>② B. t₂时，B的消耗速率大于生成速率 C. t₃时，c(C)=c₀-c(B) D. t₃后，反应停止了

单选题普通

1. 一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是（）

A. x的数值为3 B. 2min末，A的浓度为0.4mol∙L⁻¹ C. 2min内，用D表示的反应的平均速率为 $\text{[math]}$ D. 将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小

多选题容易

2. 对水样中溶质 $\text{[math]}$ 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度( $\text{[math]}$ )随时间( $\text{[math]}$ )变化的有关实验数据见下表。

时间水样	0	5	10	15	20	25
Ⅰ( $\text{[math]}$ )	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ( $\text{[math]}$ )	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ( $\text{[math]}$ )	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ( $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ )	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

下列说法正确的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ 内，Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的平均分解速率为 $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ 内，Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的分解百分率比Ⅲ大 C. 由于 $\text{[math]}$ 存在，Ⅳ中 $\text{[math]}$ 的分解速率比Ⅰ快 D. 其它条件相同时，水样酸性越强， $\text{[math]}$ 的分解速率越快

多选题普通

3. 在1L的密闭容器中，发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2minC的浓度增加0.4mol·L^-1。下列关于该反应速率的说法正确的是（）

A. 用A表示的反应速率是0.1mol·L^-1·min^-1 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C. 在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·L^-1·min^-1 D. 在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大

多选题普通

1. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。

(2) 为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是。

(3) 为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1 mol·L^－¹FeCl₃	5滴0.1 mol·L^－¹ CuCl₂	5滴0.3 mol·L^－¹ NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是，实验Ⅲ的目的是。

(4) ① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）。

② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是。

实验探究题普通

2. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂ ，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1 mol·L^-1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	5	t₁
②	5	5	40	25	t₂
③	5	V₂	35	25	t₃