工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如图：完成上述转化过程中的离子方程式①．②．

1. 单质Sn的制备：将SnO₂与焦炭充分混合后，于惰性气氛种加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO₂能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是。

填空题容易

1.

硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，难溶于95%乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：

I．晶体制备：下图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)。

实验步骤如。下：

i．连接装置，检验装置气密性后，加入药品。

ii．向e中滴加H₂O₂溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀。

iii．继续向e中通入氨气，三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞。

iv．向e中加入……，干燥，得到深蓝色晶体Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O。

回答下列问题：

（1）a中固体名称为。

（2）向e中滴加H₂O₂溶液，铜片溶解时反应的离子方程式为。

（3）操作ⅳ中省略的实验内容为。

（4）写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：。

Ⅱ．蒸馏法测定纯度：利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。

仪器清洗后g中加如V₁mLc₁mol/LHCl溶液。将ag硫酸四氨合铜晶体样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k₃ ， d中保留少量水。打开k₁ ，加热b，使水蒸气进入e.30分钟后，停止蒸馏。在装置g中加2滴酸碱指示剂，用c₂mol/LNaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V₂mL。

（5）水蒸气发生装置中a的作用是。

（6）e采用中空双层玻璃瓶的作用是。

（7）此样品的纯度为(写出计算式)。

填空题困难

2. CdTe是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1～100nm。其制备原理和步骤如下所示。

制备原理：Cd²⁺+RSH $\text{[math]}$ Cd(RS)⁺+H⁺；Cd(RS)⁺+HTe^-＝CdTe(RSH)