在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

1. 在一定温度下，投入4molSO₂和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO₂）+n（O₂）=n（SO₃），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

【考点】

化学平衡的计算;

【答案】

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解答题普通

1. 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）

在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

解答题普通

2. 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），已知c（SO₂_始）=0.4mol/L，c（O₂_始）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：

(1) 当SO₂的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？

(2) 达平衡状态时，SO₂的转化率应为多少？

解答题普通