利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

1. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为

A. 大于25% B. 小于25% C. 等于25% D. 约等于25%

单选题容易

2. X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y $\text{[math]}$ 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）

A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%

单选题容易

3. 一定条件下，在密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列各项措施不能提高乙烯转化率的是

A. 减小容器的容积 B. 等压下通入Ar气 C. 分离出部分乙烷 D. 降低反应温度

单选题容易

1. 相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应： $\text{[math]}$ 。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是

实验	起始时各物质的浓度 $\text{[math]}$			平衡时物质的浓度 $\text{[math]}$
实验	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.01	0.01	0	0.004
$\text{[math]}$	0.02	0.02	0	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.02	0.02	0.02

A. 该温度下，反应的平衡常数为0.25 B. 实验 $\text{[math]}$ 达平衡时， $\text{[math]}$ C. 实验 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率相等 D. 实验 $\text{[math]}$ 开始时，反应向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动

单选题普通

2. 向密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH₃OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中 $\text{[math]}$ 关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是

A. 压强：p₁>p₂ ，平衡常数： $\text{[math]}$ B. 图Ⅰ中p₂条件下，A和C两点反应速率： $\text{[math]}$ C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO₂的平衡转化率约为66.7% D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a

单选题困难

3. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：

容器	温度/K	起始时物质的浓度/(mol·L⁻¹)		10分钟时物质的浓度/(mol·L⁻¹)
容器	温度/K	c(A)	c(B)	c(C)
甲	448	3	1	0.5
乙	T₁	3	1	0.4
丙	448	3	2	a

下列说法不正确的是

A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L⁻¹·min⁻¹ B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，T₁＜448 K、K_乙＜K_甲 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%

单选题普通

1.

运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： $\text{[math]}$ 。

该反应在常温下________（填“能”或“不能”）自发进行。

（2）水煤气转化反应 $\text{[math]}$ 在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验编号	温度 $\text{[math]}$	起始量 $\text{[math]}$		平衡量 $\text{[math]}$		达到平衡所需时间 $\text{[math]}$
实验编号	温度 $\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CO	达到平衡所需时间 $\text{[math]}$
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①平衡常数 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ （填“大于”，“小于”或“等于”）

②若将实验2中CO和 $\text{[math]}$ 的物质的量加倍，则平衡时 $\text{[math]}$ 物质的量浓度为________ $\text{[math]}$ 。

（3）工业上也用甲烷制取氢气。向体积为2L的恒容密闭容器中，按 $\text{[math]}$ 投料，发生反应 $\text{[math]}$ 。其他条件相同时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，反应经过 $\text{[math]}$ 的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。

A. 由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产

B. c点处于化学平衡状态

C. a点 $\text{[math]}$ 的体积分数约为 $\text{[math]}$

D. 改用适当催化剂可使该过程的转化率在 $\text{[math]}$ 时就大于 $\text{[math]}$

（4）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）；

则生产中适宜选择的催化剂是________（填“A”或“B”或“C”），简述理由：________。

$\text{[math]}$ 时，向体积为2L的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成氨，实验中测得 $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示：

时间 $\text{[math]}$	5	10	15	20	25	30
$\text{[math]}$	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

（5） $\text{[math]}$ 的平衡转化率为________，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为________（保留三位有效数字）。

（6）下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______（不定项）。

（7）已知合成氨反应 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时的平衡常数 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 时，测得某时刻 $\text{[math]}$ ，此时刻该反应的 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ （填“>”“=”或“<”）。