反应经历两步：① ；② 。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

0 返回首页

1. 反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A. a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率大于生成速率 D. $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学平衡的计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列措施能降低化学反应速率的是（）

A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强

单选题容易

2. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A. 改铁条为镁条 B. 滴加少量CuSO₄溶液 C. 改稀硫酸为98%的硫酸 D. 升高溶液的温度

单选题容易

3. 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A. 脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B. 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D. 降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

单选题容易

1. 室温下，为探究纳米铁去除水样中

的影响因素，测得不同条件下

浓度随时间变化关系如图。

实验序号	水样体积/mL	纳米铁质量/mg	水样初始pH
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是（）

A. 实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $\text{[math]}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $\text{[math]}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小， $\text{[math]}$ 的去除效果越好

单选题普通

2. 在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO₂(g)，发生反应：2NO₂(g)+4Cu(s) $\text{[math]}$ 4CuO(s)+N₂(g) △H。在不同温度下，NO₂的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是

已知：该条件下，NO₂不发生反应生成N₂O₄。

A. △H＜0 B. v_正：a点＜b点 C. 图2中t₀min时改变的条件是增大N₂浓度 D. T₁温度下，平衡常数K=1.875

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 时，存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。该反应正、逆反应速率与 $\text{[math]}$ 的浓度关系为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是速率常数)，且 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 图中表示 $\text{[math]}$ 的是线Ⅱ B. $\text{[math]}$ 时，往刚性容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ，平衡后测得 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则平衡时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，某时刻 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂ （g）（正反应吸热）．实验测得：v_正=v （NO₂ ）_消耗=k_正c²（NO₂ ），v_逆=v（NO）_消耗=2v （O₂ ）_消耗=k_逆c² （NO）•c（O₂ ），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（　　）

容器编号	物质的起始浓度（mol•L^﹣¹）			物质的平衡浓度（mol•L^﹣¹）
容器编号	c（NO₂）	c（NO）	c（O₂）	c（O₂）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5 B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c（O₂ ）/c（NO₂ ）比容器Ⅰ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% D. 当温度改变为 T₂时，若 k_正=k_逆，则 T₂＞T₁

多选题困难

2. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n（O₂）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是（）

A. 反应在0～3 s内的平均速率v（NO₂）=0.24 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O₂）=0.44 mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO₂、0.5 mol O₃和0.50 mol N₂O₅、0.50 mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N₂O₅和2.0 mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

多选题普通

3. 10mL浓度为1mol•L^﹣¹的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

多选题普通

1. 某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅳ：CO(g) +2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₄

回答下列有关问题：

(1) 反应Ⅳ的ΔH₄= kJ·mol^-1^。

(2) 下列有关说法正确的有___________。(填字母) A. 增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B. 当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C. 在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D. 升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3) 在一定条件下，向容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，同时发生上述四个反应。平衡时，CO₂的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH、CH₄或CO的百分比，如甲醇的选择性 $\text{[math]}$ )与温度关系如图所示，回答下列问题。

①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO₂的转化率却升高的原因可能是。

②在T温度下，若CH₄的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H₂的转化率为%。

(4) 一种在铜基催化剂上CO₂加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

①该化学反应的反应历程分步进行。

②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

综合题困难

2. 已知合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁=-92.4kJ•mol^-1。

(1) 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂ ，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=。(保留2位小数)

(2) 随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：

①升高温度催化剂活性降低；

②。

(3) 工业上生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH₃(g)+CH₄(g)⇌3H₂(g)+HCN(g) △H＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表。

A．原料中CH₄与NH₃的体积比　　 B．温度　　 C．压强

填空题普通

3. 按要求回答下列问题

(1) 下列反应中，属于放热反应的是(填序号)

①碳酸氢钠与盐酸反应；②酸碱中和反应；③NaOH溶于水；④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥ $\text{[math]}$ 的分解：⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl

(2) 在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应 $\text{[math]}$ ，体系中开始仅含有NO和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

①2s时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，在第4s时，NO的转化率为。

②)已知图中曲线分别代表NO、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线，则无关曲线为(填字母)。

(3) 汽车尾气中含有的NO和CO排放到空气中会造成危害。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应 $\text{[math]}$ 。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：

实验编号	T/K	NO初始浓度/( $\text{[math]}$ )	CO初始浓度/( $\text{[math]}$ )	催化剂的比表面积/( $\text{[math]}$ )
I	553	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82
II	553	$\text{[math]}$	x	124
III	623	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82

①表中 $\text{[math]}$ 。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

(4) 一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KI、 $\text{[math]}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为 $\text{[math]}$ 。

反应分两步进行，第i步： $\text{[math]}$ ，第ii步：∙∙∙∙∙∙；

①第ii步的离子方程式是。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验II(溶液浓度均为0.01mol/L)。

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	KI溶液(含淀粉)	$\text{[math]}$	变蓝时间
实验I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
实验II	5mL	2mL	xmL	3mL	zmL	40min

实验II中，x、z所对应的数值分别是、。

填空题普通

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A. 升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H₂S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%

单选题普通