周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 ．该反应中的还原剂是　，清除铜锈可以选择的试剂是

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1. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃ ．该反应中的还原剂是　，清除铜锈可以选择的试剂是

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了（填“氧化”或“还原”）反应．

填空题容易

1. 指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：．

填空题普通

2. 维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了（填“氧化”或“还原”）反应．

填空题普通

磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为．

填空题普通

1. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A. Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： $\text{[math]}$ C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

单选题普通

2. H₂O₂分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H₂O₂溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO₄混合溶液；③KIO₃、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）

A. 无色→蓝色：生成I₂ B. 蓝色→无色：I₂转化为化合态 C. H₂O₂起漂白作用 D. 淀粉作指示剂

单选题普通

3. 已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A. Cu B. HNO₃ C. Cu(NO₃)₂ D. NO

单选题容易

1. 某工厂利用铬铁矿 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 及其它副产品，具体工艺流程如下所示：

已知：①焙烧后Cr元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在。

②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

(1) 焙烧过程， $\text{[math]}$ 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2) 下列说法正确的是_______。 A. 富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B. 固体C的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 溶液B中加 $\text{[math]}$ 酸化的主要目的是使 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ D. 流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3) 液体D是四面体形的共价分子，分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构式为：

，

①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。

②请设计实验方案检验液体 $\text{[math]}$ 中含有Cl元素。

流程题普通

2. 四氧化三锰( $\text{[math]}$ )是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

25℃时，相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，则认为该离子沉淀完全了。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

(1) “氧化”步骤的主要目的是。

(2) “调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

(3) “滤渣3”中主要有。

(4) 写出“沉锰”时的离子方程式：。

(5) 在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：。

(6) Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。

①该晶体中Mn的配位数为。

②已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。

流程题困难

3. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 $\text{[math]}$ ，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题：

(1) H₂SO₄在水中的电离方程式为。

(2) “浸铜”时发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。

(3) “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为，需要用到的玻璃仪器有。

(4) 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。①的离子方程式为，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是(填标号)。

A．氧化性： $\text{[math]}$ B．还原性： $\text{[math]}$

C．氧化性： $\text{[math]}$ D．还原性： $\text{[math]}$

流程题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通