硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是　 ．

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为　 　．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 ．

（3）产品Ⅱ的化学式为 ，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： ．

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， ．

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ．

（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）₃胶体．

（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别  ．

（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是 、  ， 此变化的离子方程式为 ．

（6）已知明矾能净水，理由是 ．

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄ ， 氧化产物为　 ，若有3mol FeS₂参加反应，转移 mol电子．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ， 并有气体逸出，请配平该化学方程式：

 FeSO₄+ KNO₃+ H₂SO₄═ K₂SO₄+ Fe₂（SO₄）₃+ NO↑+ H₂O；其中氧化剂为　 ．

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ， 则参加反应的铁粉的质量为　 g　．

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

请回答下列问题：

回答下列问题：

依据上述实验现象，结论不合理的是（    ）