合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之经为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为．（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之经为：1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（用小数表示，保留2位小数）．（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C 4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g．

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1. 合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之经为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为．

（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之经为：1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（用小数表示，保留2位小数）．

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃十C $\text{[math]}$ 4FeO十CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为 g．

【考点】

铁的氧化物和氢氧化物;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

填空题容易

2. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生沉淀颜色变化的原因。

填空题容易

3. 在空气中 $\text{[math]}$ 的现象是；涉及到的化学反应方程式：。

填空题容易

铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是、．

（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、；

②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH₄）₂CO₃ 溶液，还会产生 Fe（OH）₂ ，可能的原因是：FeCO₃（s）+2OH^﹣（aq）⇌Fe（OH）₂（s）+CO₃²^﹣（aq），该反应的平衡常数K= （填数值）．

已知：Ksp（FeCO₃）=3.2×10^﹣¹¹ ， Ksp（Fe（OH）₂）=8.0×10^﹣¹⁶

③写出在空气中煅烧FeCO₃获得氧化铁产品的化学方程式；

④煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，检验产品中有无Fe²⁺的实验操作是．

（3）含 Cr₂O₇²^﹣的酸性废水可加入FeSO₄将其转化为无毒的Cr³+，反应的离子方程式为．

填空题普通

以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．

（1）NH₄HCO₃溶液呈碱性的原因是　．

（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式　，该反应必须控制的反应条件是．

（3）检验沉淀池I中Fe²⁺沉淀是否完全的方法是．

（4）酸化的目的是．

（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入．

a．（NH₄）₂SO₄ b．KCl c．丙醇 d．水

（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有等元素．

填空题普通

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是　．

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为　　．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有．

（3）产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：．

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，．

填空题普通

1. 中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是

A. 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”成分为纤维素，“裘”主要成分为蛋白质 B. 《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为 $\text{[math]}$ C. 柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是

A. Fe₂O₃ B. FeO C. Fe₃O₄ D. Fe

单选题普通

3. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

A. Fe(OH)₃　Fe₂O₃ B. Fe(OH)₂　Fe₂O₃ C. Fe(OH)₂　Fe(OH)₃ D. Fe(OH)₂　FeO

单选题容易

1. 以海水为原料，能够以低廉的成本获得氯气。除此之外，在实验室也可以多种方法制备氯气。某校化学实验兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（必要的加持仪器已省略），利用如下装置制备氯气并验证氯气的某些性质。

请回答下列问题：

(1) 装置A中制取 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

(2) 装置B中溶液出现浑浊，能否说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应？请说明理由：。

(3) 装置C可制取氯酸钾，化学方程式为： $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ ，请用双线桥表示电子转移过程：。

(4) 装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为。此过程涉及反应的化学方程式是。

(5) 氯气有剧毒，一旦泄露会对人民群众的生命安全造成重大威胁。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有 $\text{[math]}$ 泄漏。若 $\text{[math]}$ 有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为 $\text{[math]}$ 固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：。

实验探究题普通

2. 铁泥(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如图所示的两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾( $\text{[math]}$ )和柠檬酸铁铵。

(1) $\text{[math]}$ 与硫酸反应的离子方程式为。

(2) 酸浸后分离出滤渣所用的玻璃仪器有。

(3) 路线Ⅰ中，加入 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式是，加入氨水后可观察到的现象为，“合成”反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(4) 路线Ⅱ中，加入过量铁粉的目的是。

(5) “操作Ⅰ”为过滤、、、过滤、洗涤、低温烘干。

流程题普通

3. A为一种常见的金属单质， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是含有 $\text{[math]}$ 中元素的常见化合物，它们之间的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1) 写出化学式： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(2) 写出 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 转化过程的化学方程式。

(3) 检验 $\text{[math]}$ 溶液中金属阳离子的方法是。

(4) 写出 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 转化过程的化学方程式，该反应中还原剂为。

(5) 若标准状况下 $\text{[math]}$ 与盐酸反应产生 $\text{[math]}$ 气体，则消耗 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ 。

推断题普通

1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A. $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 C. 可将 $\text{[math]}$ 加入浓碱液中制得 $\text{[math]}$ 的胶体 D. 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

单选题普通

2. 关于化合物 $\text{[math]}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A. 与稀盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 隔绝空气加热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 溶于氢碘酸（ $\text{[math]}$ ），再加 $\text{[math]}$ 萃取，有机层呈紫红色 D. 在空气中，与 $\text{[math]}$ 高温反应能生成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通