铁是重工业的支柱材料．（1）用赤铁矿在高炉中冶炼铁的化学原理为：（用化学方程式表示）；（2）每年有大量的钢铁被腐蚀，电化腐蚀是主要方式，钢铁电化腐蚀和两种，用电极方程式表示它们的不同点：；（3）在灼热的银白色铁屑中通水蒸汽片刻，铁屑变黑就停止反应，用过量盐酸使固体完全溶解，试分析所得溶液中的阳离子：一定存在的有：　；可能存在的有：；（4）Fe（OH）3难溶于水，在25℃时，其Ksp=2.79×10﹣39 ，该温度下，用酸溶解Fe（OH）3的离子方程式为：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）⇌Fe3+（aq）+3H2O（l），则该反应的平衡常数．

1. 铁是重工业的支柱材料．

（1）用赤铁矿在高炉中冶炼铁的化学原理为：（用化学方程式表示）；

（2）每年有大量的钢铁被腐蚀，电化腐蚀是主要方式，钢铁电化腐蚀和两种，用电极方程式表示它们的不同点：；

（3）在灼热的银白色铁屑中通水蒸汽片刻，铁屑变黑就停止反应，用过量盐酸使固体完全溶解，试分析所得溶液中的阳离子：一定存在的有：　；可能存在的有：；

（4）Fe（OH）₃难溶于水，在25℃时，其K_sp=2.79×10^﹣³⁹ ，该温度下，用酸溶解Fe（OH）₃的离子方程式为：Fe（OH）₃（s）+3H⁺（aq）⇌Fe³⁺（aq）+3H₂O（l），则该反应的平衡常数．

【考点】

铁的化学性质;

【答案】

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填空题容易

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

填空题普通

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为．

（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺ ，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是．

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是．

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂ ，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是　．

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）．