某工厂排放的废液中存在FeCl2和CuCl2 ，为从废液中回收金属铜并制备FeCl3溶液，可以采用下列步骤：

1. 某工厂排放的废液中存在FeCl₂和CuCl₂ ，为从废液中回收金属铜并制备FeCl₃溶液，可以采用下列步骤：

(1) 操作①的名称是。

(2) 物质A是。

(3) 滤渣为混合物，物质B是。

(4) 废液中加入过量A发生反应的离子方程式。

(5) 写出③的离子方程式。

【考点】

铁的化学性质; 铁盐和亚铁盐的相互转变; 铁及其化合物的性质实验; 离子方程式的书写;

【答案】

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流程题普通

1. 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：

(提示： $\text{[math]}$ 为难溶于盐酸的固体)

(1) “滤液”中含有的金属阳离子为。

(2) 通入氯气的目的是；写出反应的离子方程式：。

(3) 实验中需要用到 $\text{[math]}$ 盐酸。

①现用密度为 $\text{[math]}$ 、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为 $\text{[math]}$ (保留一位小数)。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用 $\text{[math]}$ 水洗涤烧杯 $\text{[math]}$ 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 $\text{[math]}$ )，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 $\text{[math]}$ 的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀

E．定容

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 $\text{[math]}$ 处

③定容时俯视读数，对所配溶液的浓度将有何影响：(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

流程题普通

2. 硫酸锰是生产其他锰氧化物及锰盐产品的重要原料，由低品碳酸锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 等)为原料制备高纯水合硫酸锰 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：①溶液中金属离子浓度用 $\text{[math]}$ 表示， $\text{[math]}$ 随溶液pH变化的图像如图所示：

② $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ；

③当离子浓度小于 $\text{[math]}$ 可视为全部沉淀。

(1) 提高矿石浸出率的方法有(写出两种)；滤渣I的主要成分为。

(2) “氧化”时，主要发生反应的离子方程式为。

(3) 下图为溶液pH对除铁的影响，则适合的pH为，此时Al³⁺是否沉淀完全？(填字母)。

a．是 b．否 c．不能确定

(4) 向“除 $\text{[math]}$ ”后的滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，使 $\text{[math]}$ 转化为沉淀除去，经过测定 $\text{[math]}$ 5.4效果最好。若溶液 $\text{[math]}$ 偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是。

(5) “系列操作”具体是指、过滤、洗涤、干燥。若所得晶体 $\text{[math]}$ 不纯，应继续进行的提纯方法为。

流程题困难