在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 ．

（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺ ， 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 ．

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是 ．

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂ ， 若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是　 ．

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．

（1）用赤铁矿在高炉中冶炼铁的化学原理为：（用化学方程式表示） ；

（2）每年有大量的钢铁被腐蚀，电化腐蚀是主要方式，钢铁电化腐蚀 和 两种，用电极方程式表示它们的不同点： ；

（3）在灼热的银白色铁屑中通水蒸汽片刻，铁屑变黑就停止反应，用过量盐酸使固体完全溶解，试分析所得溶液中的阳离子：一定存在的有：　 ；可能存在的有： ；

（4）Fe（OH）₃难溶于水，在25℃时，其K_sp=2.79×10^﹣39 ， 该温度下，用酸溶解Fe（OH）₃的离子方程式为：Fe（OH）₃（s）+3H⁺（aq）⇌Fe³⁺（aq）+3H₂O（l），则该反应的平衡常数 ．

①试管中的铁粉可用铁块代替     ②试管底部的湿棉花含水要尽可能多③用防风罩集中酒精灯火焰加热有利于反应进行④用肥皂液有利于收集生成的气体

步骤一：“阳光”牌脱氧剂袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体中夹杂着一些红棕色粉末。

步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去脱氧剂中的和水。

步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份的质量为；将其中一份在氧气流中充分灼烧，并将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的沉淀。

步骤四：将步骤三中未使用的另一份滤渣放入烧杯中，加入足量的稀硫酸得浅绿色溶液。