在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

1. 用充有 $\text{[math]}$ 的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是（）

A. 产生“喷泉”证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了反应 B. 无色溶液变红证明 $\text{[math]}$ 极易溶于水 C. 红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 D. 加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去

单选题容易

2. 用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是（）

A. 具有刺激性气味 B. 可用作制冷剂 C. 属于碱 D. 含有极性键

单选题容易

3. 指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是（）

A. Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ B. Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ C. Fe $\text{[math]}$ Fe(NO₃)₃ D. Fe $\text{[math]}$ FeSO₄

单选题容易

1. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A. 钾 B. 镁 C. 铁 D. 铜

单选题普通

2. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

	a(干燥气体)	b(液体)
A	$\text{[math]}$	水
B	$\text{[math]}$	水
C	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D	$\text{[math]}$	溴的水溶液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 用圆底烧瓶收集 $\text{[math]}$ 后进行喷泉实验。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是极性分子 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中的共价键都是 $\text{[math]}$ 键 C. $\text{[math]}$ 分子的键角小于 $\text{[math]}$ 分子的键角 D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 下列反应中的氨与反应4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O中的氨作用相同的是( )

A. 2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂↑ B. 2NH₃+ 3CuO → 3Cu + N₂ +3H₂O C. 4NH₃ + 6NO → 5N₂ + 6H₂O D. 3SiH₄ + 4NH₃ → Si₃N₄ + 12H₂

多选题普通

1. 以硫铁矿(主要成分为FeS₂ ，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO₄•7H₂O的工艺流程如图：

(1) 焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。

(2) 由滤液得到绿矾晶体的操作是、、过滤、洗涤、干燥。

(3) 烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式。

(4) 铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是(写化学式)。

(5) 燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO $\text{[math]}$ +15Fe²⁺+16H⁺。写出过程Ⅱ反应的离子方程式。

(6) 绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK₂Cr₂O₇溶液至恰好完全反应，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL。反应原理：6Fe²⁺+Cr₂O $\text{[math]}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。则绿矾晶体纯度的计算式为。

流程题普通

2. 二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(CeCO₃F，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体 $\text{[math]}$ 和硫酸亚铁铵 $\text{[math]}$ 晶体，其工艺流程如图所示：

已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce₂O₃易溶于强酸。

②常见离子开始沉淀和完全沉淀pH表

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	7.6	1.5	3.4
完全沉淀时的pH	9.6	2.8	4.7

回答下列问题：

(1) “氧化焙烧”时，气体与矿料逆流而行进行投料，其目的是，此时，发生化学方程式为。

(2) “滤渣Ⅰ”的主要成分是和(填化学式)。虽浓盐酸价格便宜，但用于溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是，若用稀硫酸和双氧水代替浓盐酸，则发生反应的离子方程式为。

(3) “滤液Ⅰ”中加入物质X的目的是。

(4) “操作①”加入浓氨水调节pH后，溶液pH范围是。

(5) “滤渣Ⅲ”在制备硫酸铝铵晶体过程中，理论上需加入稀硫酸和(NH₄)₂SO₄的物质的量之比为。

流程题困难

3. X、Y、Z、W四种物质的相互转化关系如图所示。

(1) 若 $\text{[math]}$ 都是单质：

①淀粉溶液遇 $\text{[math]}$ 变蓝， $\text{[math]}$ 是生活中常用的调味品。写出该反应的离子方程式。

②其中 $\text{[math]}$ 是工业上用量最大的金属， $\text{[math]}$ 是常温下密度最小的气体， $\text{[math]}$ 由两种非金属元素组成的常见液态物质，写出该反应的化学方程式。

(2) 若X、Y都是气体：

①X能使品红溶液褪色， $\text{[math]}$ 单质呈淡黄色，写出该反应的化学方程式是。

②X能使带火星的木条复燃，气体 $\text{[math]}$ 相对于 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为化合物，写出该反应的化学方程式是。

推断题普通