下列反应属于放热反应的有；属于吸热反应的有．①煅烧石灰石；②生石灰与水反应；③电解水；④钢铁生锈；⑤食物腐败；⑥氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑦制水煤气；⑧钠与水反应；⑨镁与盐酸反应；⑩酸碱中和．

1. 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

下列变化过程中，属于放热反应的是(填写序号)。

①浓 $\text{[math]}$ 稀释 ②铝热反应 ③ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧 ④固体 $\text{[math]}$ 溶于水

⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳在高温条件下还原 $\text{[math]}$

填空题容易

2. 某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸外壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)(接②)，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是，说明反应放热，其原因是。

实验探究题容易

1. 回答下列问题。

(1) 实验测得16g甲醇 $\text{[math]}$ (l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

(2) 合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中 $\text{[math]}$ H。

②有关键能数据如下表：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能( $\text{[math]}$ )	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(3) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图，然后回答问题：

①图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

②已知热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则逆反应的活化能为。

填空题普通

2. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。

(1) 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。

①该反应的反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

②该反应中，每断裂0.1 mol $\text{[math]}$ 键时，总反应(填“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为。

(2) 化学反应一般都有反应热。1 mol气态 $\text{[math]}$ 与1 mol $\text{[math]}$ 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量。

①该反应的热化学方程式为。

②若1 mol气态 $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 反应生成2 mol液态HCl，此时放出的热量(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为。

填空题普通

3. 回答下列问题：

(1) 已知下列热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

上述反应中属于放热反应的是。

(2) ①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为。

a.太阳能转化为化学能 b.化学能转化为电能

(3) 若反应③使用催化剂，那么 $\text{[math]}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）

(4) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) $\text{[math]}$ 气态高能燃料乙硼烷 $\text{[math]}$ 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼 $\text{[math]}$ 和气态水，释放 $\text{[math]}$ 的热。

①写出反应的热化学方程式。

②11.2L（标准状况）气态乙硼烷 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水生成的热 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 物质的变化伴随能量的变化，下列属于生成物总能量高于反应物总能量反应的是

A. 铝热反应 B. 生石灰吸水 C. 镁条与稀盐酸反应 D. 木炭与水反应生成CO和H₂

单选题容易

2. 下列图示与对应叙述相符的是

A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H₂用量对反应的影响图，则图中温度T₁<T₂ ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点 D. 图4中反应 $\text{[math]}$ L线上所有的点都是平衡点，则F点 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 按如图装置进行实验，开始关闭止水夹a，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌。下列相关说法正确的是

A. 试剂x是碱石灰，目的是防止污染 B. 开始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷，说明该反应吸热 C. 锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石蕊试纸，开始搅拌后试纸会变红 D. 搅拌一段时间后，打开止水夹a，有大量白烟产生，说明有 $\text{[math]}$ 升华

单选题容易

1. 氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题：

(1) 肼( $\text{[math]}$ )是一种液态火箭推进剂。 $\text{[math]}$ 分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为 $\text{[math]}$ ，气态肼分解的热化学方程式为。

②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量(填“>”“<”或“=”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2) 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分两步进行：(i) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， (ii) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。

A． B． C． D．

②已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

填空题容易

2. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1) 制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

③关于热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？的说法正确的是。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 $\text{[math]}$ 大于零

C．该反应的 $\text{[math]}$ D．该反应可表示36g水分解时的热效应

(3) 神舟系列火箭用偏二甲肼 $\text{[math]}$ 作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4) 已知，在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	a	498	414	803	462	193

在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，工业合成氨，每生成 $\text{[math]}$ 就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入 $\text{[math]}$ 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是，表中的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 减少 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。

(1) 尿素水解生成的 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以 $\text{[math]}$ 为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

① $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 为(填“放热”“吸热”)反应。

②上述脱硝的总反应化学方程式为：。

(2) 电厂烟气脱氮的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率与温度的关系如图3。

工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210℃时， $\text{[math]}$ 转化率降低的可能原因是(写出2条)。

(3) 工业以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在液相中， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示， $\text{[math]}$ 、初始水碳比(用W表示， $\text{[math]}$ 关系如图4。

①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。

②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数 $\text{[math]}$ 代替平衡浓度来计算平衡常数(记作 $\text{[math]}$ )。195℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为。

综合题困难

1. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

2. 通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣¹ ．

A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，△H₃减小 D. 反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣¹

单选题普通